С увеличением порядкового номера, уменьшается относительная электроотрицательность (ОЭО).

Все щелочные металлы образуют одинаковую кристаллическую структуру. У щелочных металлов тип металлической структуры – объемно - центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ).

Координационное число равно 8.

От Li к Cs увеличиваются размеры атомов и межъядерные расстояния в кристаллических решетках. Так как химическая связь большей длины является менее прочной, то по мере роста межъядерного расстояния уменьшается прочность кристаллических решеток, поэтому снижаются температуры плавления и кипения. Щелочные металлы активно окисляются кислородом воздуха при обычной температуре, поэтому их хранят под слоем керосина или бензина.

 

4Э + О2 = 2Э2О

Взаимодействуют с другими окислителями (галогенами, серой, фосфором), образуя соединения LiCl, Li2S, Li3P, NaBr, Na2S.

С азотом взаимодействует только литий при обычной температуре.

6Li + N 2 = 2Li3N

Нагревая щелочной литий в струе газообразного водорода получают гидрид.

2Li + Н2 = 2LiH-.

С кислородом образуют оксиды, пероксиды, надпероксиды, озониды.

4Li + O2 → 2Li2O– оксид лития

2Na + O2 → Na2O2 – пероксид натрия

K + O2 → KO2 – надпероксид (супероксид калия)

Пероксиды содержат диамагнитный ион О22-, надпероксиды– парамагнитный ион О2-.

Оксиды Na и K могут получиться при недостатке кислорода. Элементы могут образовывать озониды по реакции с озоном:

K + O3 → KO3

KOH + O3 → KO3 + O2 + H2O

Все озониды, пероксиды, надпероксиды сильные окислители и разлагаются водой.

KO2 + H2O → KOH + O2 + H2O2

KO2 + H2O(теплая) → KOH + O2

КО3 + H2O → KOH + O2

Причем разложение может идти как обменное взаимодействие.

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2

Оксиды щелочных металлов Ме2О – кристаллические термически устойчивые вещества, при взаимодействии с водой образуют щелочи.

Ме2О + Н2О = 2МеОH

Ме2O + H2O → 2MeOHлабораторные способы

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ получения щелочей

 

карбонатный способ получения щелочей:

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

 

В промышленности NaOH получают электролизом раствора поваренной соли:

NaCl + H2O электролиз → NaOH + Cl2 + H2

K ( - ) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

A ( + ) 2Cl- - 2e = Cl2

Этим способом получают достаточно чистый NaOH.

 

Оксиды и гидроксиды

 

Li2O   Na2O   K2O   Rb2O   Cs2O   Fr2O растворимость LiOH
       
   


NaOH

 

KOH

 

RbOH

 

CsOH

 

FrOH

сила оснований

 

Гидроксиды щелочных металлов МеОН – твердые кристаллические вещества, легкоплавки, хорошо растворяются в воде с выделением тепла (кроме LiOH), полностью диссоциируют на ионы, сила оснований растет от Li к Fr.

ЭОH ® Э+ + OH-

 

Более активно реагируют с водой непосредственно щелочные металлы.

Интенсивность взаимодействия с водой увеличивается в ряду Li - Cs, Rb и Cs реагируют с Н2О со взрывом.

 








Дата добавления: 2016-01-30; просмотров: 974; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2022 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.