Задачи для самостоятельного решения. 1. Закончите уравнения реакций (где это необходимо), подберите коэффициенты методом электронного баланса
1. Закончите уравнения реакций (где это необходимо), подберите коэффициенты методом электронного баланса. Рассчитайте эквивалентную массу окислителя.
а) Cr2(SO4)3 + KClO3 + NaOH = KCl + …
б) Cu2S + O2 + CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2
в) Zn + H2SO4(конц) = H2S + …
г) FeS + O2 = Fe2O3 + …
д) NaMnO4 + HI = I2 + NaI + ...
е) NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 = …
ж) KMnO4 + S = K2SO4 + MnO2
з) Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH → Ag + …
и) Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → NaBr + …
к) NH3 + KMnO4 + KOH → KNO3 + …
2. Закончить уравнение ОВР, подобрать коэффициенты электронно-ионным методом, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции:
а) K2Cr2O7+H2S+H2SO4 → Cr2(SO4)+S+…
б) Na3AsO3+KMnO4+KOH→Na3AsO4+K2MnO4+ …
в) NaNO2+KJ+H2SO4→J2+NO+…
г) KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+…
д)H2O2+KJO3+H2SO4→J2+O2+…
е) Cr2(SO4)3 + KClO3 + NaOH → Na2CrO4 + KCl + …
ж) FeCl2 + HClO4 + HCl → Cl2 + …
з) NaNO2+K2Cr2O7 +H2SO4 → NaNO3 + …
и) KMnO4 + MnSO4 + H2O → H2SO4 + …
к) KMnO4 +HCl → Cl2 + …
л) KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → CO2 + …
м) H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + H2O + …
3. Рассчитайте ЭДС процесса и определите, в каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
Н2SO4+2HCl ↔ Cl2+H2SO3+H2O?
(φo(Cl2 /2Cl―)=+1,36В, φº(SO42―/SO32― ) = +0,22 В)
4. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
CuSO4 + Zn ↔ ZnSO4 + Cu?
(φo(Zn2+/Zn)= -0,76В, φº(Cu2+/Cu) = +0,34 В)
5. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
2NaCl+Fe2(SO4)3↔2FeSO4+Cl2+Na2SO4
φº(Cl2/2Cl–)=+1,36В, φº(Fe3+/Fe2+)=+0,77В.
6. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:
2KMnO4 + 5SnSO4 + 8H2SO4 ↔ 2MnSO4 + 5Sn(SO4)2 + K2SO4 + 8H2O?
φº(MnO4-/Mn2+)=+1,51В, φº(Sn4+/Sn2+)=+0,15В. Ответ обоснуйте.
7. Допустимо ли одновременное введение внутрь больному FeSO4 и NaNO2, учитывая, что среда в желудке кислая?
φºFe3+/Fe2+=+0,77В , φºNO2─/NO=+0,99В. Ответ обоснуйте.
8. Определите окислительно-восстановительные свойства Н2О2, которые он проявляет при взаимодействии с K2Cr2O7 в кислой среде. φº(О2/Н2О2)=+0,68В, φº(Cr2O72–/2Cr3+)=+1,33В. Ответ обоснуйте.
9. Какие галогены окисляют Fe2+ до Fe3+? Какие из галогенид-ионов могут восстановить Fe3+? Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитайте ЭДС каждой из реакций и определите знак DG. При расчете используйте следующие значения окислительно-восстановительных потенциалов:
φºFe3+/Fe2+=+0,77В;
φº(F2/2F–)=+2,87В;
φº(Cl2/2Cl–)=+1,36В;
φº(Br2/2Br–)=+1,07В;
φº(I2/2I–)=+0,54В.
10. Сколько граммов KMnO4 необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,04 N раствора для титрования его в кислой среде?
11. Рассчитать (приблизительно) нормальность 20% раствора KMnO4 в щелочной среде. (ρ=1г/мл).
12. Титр Н2С2О4· 2Н2О равен 0,0069г/мл. На титрование 30мл этого раствора расходуется 25мл раствора КМnO4. Рассчитайте нормальность этого раствора.
13. В 1 литре раствора железного купороса содержится 16 г (FeSO4· 7H2O). Какой объем этого раствора может быть окислен 25мл 0,1н раствора КMnO4 в кислой среде?
14. Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,02моль/л. Определите нормальную концентрацию окислителя, принимая во внимание химизм реакции.
KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+…
15. Молярная концентрация восстановителя в растворе равна 0,05 моль/л. Определить нормальную концентрацию восстановителя, принимая во внимание химизм реакции:
H2O2+KJO3+H2SO4→J2+O2+…
Тестовые задания
Дата добавления: 2016-01-09; просмотров: 1585;