Перманганатометрическое титрование

В основе метода перманганатометрии лежат реакции окисления различных веществ ионом перманганата. Окисление может производиться как в кислотной, так и в щелочной и нейтральных средах. Наиболее часто процесс проводят в кислотной среде. При этом марганец (VII), входящий в состав перманганата, восстанавливается до Mn²⁺ .

Рабочий раствор перманганата калия в отличие от раствора дихромата калия не может служить первичным стандартом из-за реакции его с водой, катализируемой диоксидом марганца на свету.

Раствор перманганата калия, приготовленный из точной навески, сначала кипятят, охлаждают и фильтруют через стеклянный фильтр, а лишь после этого стандартизируют. Даже, если раствор приготовлен из фиксанала, его титр следует установить. Для стандартизации используют такие соединения как оксалат натрия и щавелевую кислоту . Ниже приведена методика установления титра перманганата калия и методика определения концентрации железа (II) в соли Мора с использованием перманганата калия.

Основные условия проведения перманганатометрического титрования.

1. Перманганатометрическое титрование проводят в сильно кислой среде (концентрация KMnO₄ не менее 1 – 2 моль/л).

Кислотную среду следует создавать введением серной кислоты. Для проведения перманганатометрического титрования не используют азотную кислоту, так как она сама является окислителем, и хлороводородную кислоту, поскольку хлорид-ионы могут окисляться перманганатом до Cl₂ . Использование этих кислот приводит к ошибкам в анализе.

2. При перманганатометрическом титровании, как уже было отмечено, не применяют посторонние индикаторы, так как сам KMnO₄ обладает интенсивной окраской. Прибавление одной избыточной капли приводит к окрашиванию раствора в розовый цвет.

Перманганатометрия – один из лучших способов определения железа в разных объектах. После растворения образца руды, сплава железо оказывается в степени окисления III, поэтому его предварительно переводят в степень окисления (II), а затем оттитровывают перманганатом калия.

Таким же образом с предварительным восстановлением можно определять ванадий, молибден, вольфрам, уран, титан, ниобий, которые после растворения образцов получаются в высших степенях окисления.

Перманганатометрию используют также для определения общей окисляемости воды или почвы. При этом с катионом в кислой среде реагируют все органические компоненты, содержащиеся в этих объектах.