КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ

Сущность метода

Кислотно-основное титрование – это метод определения кислот, оснований, солей, основанный на реакциях взаимодействия между протолитами.

Протолитическая теория Брёнстеда

Протолитами по теории Брёнстеда являются частицы, молекулы, ионы, которые могут отдавать или приобретать протоны в протолитической реакции.

Кислотой называется любая частица, способная быть донором протона, а основанием является любая частица, способная быть акцептором протона. Передача протона от кислоты к основанию называется протолизом. В протолитической реакции всегда имеются две сопряженные пары. В зависимости от конкретной реакции некоторые соединения могут выполнять разные функции. Например, уксусная кислота в протолитиической реакции с азотной кислотой выполняет функции основания

В протолитической реакции с водой уксусная кислота выполняет функцию кислоты

Вода является самым распространённым протонным растворителем. К протонным растворителям относятся серная кислота, фтороводородная кислота, уксусная кислота и другие.

В протолитической теории Брёнстеда воду, выступающую в различных функциях называют амфолитом. Амфолит – это такой протолит, который может и отдавать и получать протон в зависимости от того, какое соединение вступает с ним в протолитическую реакцию. Так, при растворении слабых кислот в воде, как было показано выше, вода выступает в роли основания. При гидролизе соли слабой кислоты , например, фторида натрия, вода выступает в роли кислоты.

Амфолитами являются также анионы в растворах кислых солей слабых кислот, например,

Если мы имеем сильные кислоты, у которой константы кислотности больше 10^-1 ,такие как:

то эти кислоты в воде диссоциирут полностью, а кислотные остатки сильных кислот не являются основаниями.

В растворе слабого основания в воде, например, гидрата аммиака устанавливается следующее протолитическое равновесие

Слабыми основаниями являются также гидрат гидроксиламина, гидрат гидразина

Слабыми основаниями в растворах солей являются также кислотные остатки слабых кислот, у которых константа кислотности меньше 10 ^-1 .

При гидролизе солей слабых кислот в растворе устанавливается следующее равновесие:

Сильные основания, такие как

диссоциируют в растворе полностью.

Катионы не проявляют в растворе кислотных свойств и не участвуют в протолитических реакциях.

Протонная теория Брёнстеда позволяет объяснить результаты кислотно-основного титрования сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований