Бесцветный ярко красный

где п < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций [Fe(Н₂0)₆]³⁺ и NCS^–, образуется равновесная смесь комплексов с п = 1; 2; 3; 4; 5; 6. Все они окрашены в красный цвет. Эта реакция используется для открытия (обнаружения) ионов железа (Ш).

Заметим, что индивидуальные многозарядные ионы, например, Сu²⁺,Fe²⁺, Fе³⁺, Со³⁺, Ni²⁺ и т.д., так же, как и ионы водорода Н⁺ (т.е. протоны – ядра атома водорода), в водных растворах в обычных условиях существовать не могут, так как они термодинамически неустойчивы и взаимодействуют с молекулами воды или с другими частицами с образованием аквокомплексов (или комплексов иного состава):

М ^m+ + п Н₂О = [М(Н₂О) _n] ^m+ (аквокомплекс)

H⁺ + Н₂О = H₃О⁺ (ион гидроксония)

В дальнейшем для краткости в химических уравнениях не всегда будем указывать молекулы воды, входящие в состав аквокомплексов, помня, однако, что на самом деле в реакциях в растворах участвуют соответствующие аквокомплексы, а не «голые» катионы металлов или водорода. Так, для простоты, будем писать Н⁺, Сu²⁺, Fe ²⁺ и т. д. вместо более правильного Н₃О⁺, [Cu(Н₂О)₄]²⁺, [Fe(Н₂0)₆]³⁺, соответственно, и т.д.

Выделение или растворение осадков. Ионы Ва²⁺, присутствующие в водном растворе, можно осадить, прибавляя раствор, содержащий сульфат-ионы SO₄²⁺, в форме малорастворимого белого осадка сульфата бария:

Ва²⁺+ SO₄²⁺ = BaSO₄. ↓ (белый осадок)

Аналогичная картина наблюдается при осаждении ионов кальция Са²⁺растворимыми карбонатами:

Са²⁺ + СО₃^2– → СаСО₃ ↓ (белый осадок)

Белый осадок карбоната кальция растворяется при действии кислот, по схеме:

СаСО₃ + 2НС1 → СаС1₂ + СО₂ ↑ +Н₂О

При этом выделяется газообразный диоксид углерода.

Хлороплатинат-ионы [PtCl₆]^2– образуют осадки желтого цвета при прибавлении раствора, содержащего катионы калия K⁺ или аммония NH⁺. Если на раствор хлороплатината натрия Na₂ [PtCl₆] (эта соль довольно хорошо растворима в воде) подействовать раствором хлорида калия КСl или хлорида аммония NH₄C1, то выпадают желтые осадки гекса­хлороплатината калия К₂[PtCl₆] или аммония (NH₄)₂[PtCl₆], соответственно (эти соли мало растворимы в воде):

Na₂ [PtCl₆] + 2КС1 → К₂[PtCl₆] ↓ +2NaCl

Na₂ [PtCl₆] + З NH₄C1 → (NH₄)₂[PtCl₆] ↓ +2NaCl

Реакции с выделением газов(газовыделительные реакции). Выше уже приводилась реакция растворения карбоната кальция в кислотах, при которой выделяется газообразный диоксид углерода. Укажем еще на некоторые газовыделительные реакции.

Если к раствору какой-либо соли аммония прибавить щелочь, то выделяется газообразный аммиак, что можно легко определить по запаху или по посинению влажной красной лакмусовой бумаги:

NH₄⁺ + ОН^– = NН₃ • Н₂0 → NН₃ ↑ + Н₂0

Эта реакция используется как в качественном, так и в количественном анализе.

Сульфиды при действии кислот выделяют газообразный сероводород:

S^2– + 2H⁺ → H₂S ↑

что легко ощущается по специфическому запаху тухлых яиц.

Образование характерных кристаллов(микрокристаллоскопические реакции). Ионы натрия Na⁺ в капле раствора при взаимодействии с гексагидроксостибат(V)-ионами [Sb(OH)₆]^-- образуют белые кристаллы гексагидроксостибата(V) натрия Na[Sb(OH)₆] характерной формы:

Na⁺ + [Sb(OH)₆]^-- = Na[Sb(OH)₆]

Форма кристаллов хорошо видна при рассмотрении их под микроскопом. Эта реакция иногда используется в качественном анализе для открытия катионов натрия.

Ионы калия К⁺ при реакции в нейтральных или уксуснокислых растворах с растворимым гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na₂Pb[Cu(N0₃)₆] образуют черные (или коричневые) кристаллы гексанитрокупрата(П) калия и свинца К₂Рb[Сu(N0₂)₆] характерной кубической формы, которые также можно увидеть при рассмотрении под микроскопом. Реакция протекает по схеме:

2К⁺ + Na₂Pb[Cu(N0₃)₆] = К₂Рb[Сu(N0₃)₆] + 2Na⁺

Она применяется в качественном анализе для обнаружения (открытия) катионов калия. Микрокристаллоскопический анализ впервые ввел в аналитическую практику в 1794 – 1798 гг. член Петербургской академии наук Т.Е. Ловиц.

Окрашивание пламени газовой горелки. При внесении соединений некоторых металлов в пламя газовой горелки наблюдается окрашивание пламени в тот или иной цвет в зависимости от природы металла. Так, соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет, соли натрия – в желтый, соли калия – в фиолетовый, соли кальция – в кирпично-красный, соли бария – в желто-зеленый и т.д.

Это явление можно объяснить следующим образом. При введении в пламя газовой горелки соединения данного металла (например, его соли) это соединение разлагается. Атомы металла, образующиеся при термическом разложении соединения, при высокой температуре пламени газовой горелки возбуждаются, т.е., поглощая определенную порцию тепловой энергии, переходят в какое-то возбужденное электронное состояние, обладающее большей энергией по сравнению с невозбужденным (основным) состоянием. Время жизни возбужденных электронных состояний атомов ничтожно мало (очень малые доли секунды), так что атомы практически мгновенно возвращаются в невозбужденное (основное) состояние, испуская поглощенную энергию в виде светового излучения с той или иной длиной волны, зависящей от разности энергии между возбужденным и основным энергетическими уровнями атома. Для атомов разных металлов эта разность энергий неодинакова и соответствует световому излучению определенной длины волны. Если это излучение лежит в видимой области спектра (в красной, желтой, зеленой или какой-то другой ее части), то человеческий глаз фиксирует ту или иную окраску пламени горелки. Окрашивание пламени — кратковременно, так как атомы металла уносятся с газообразными продуктами горения.

Окрашивание пламени газовой горелки соединениями металлов ис­пользуется в качественном анализе для открытия катионов металлов, дающих излучение в видимой области спектра. На этой же физико-химической природе основаны и атомно-абсорбционные (флуоресцентные) методы анализа элементов.

В табл. 3.1 приведены примеры цветов пламени горелки от некоторых элементов.

Таблица 3.1.