Закон Бойля-Мариотта

Для данной массы газа m при постоянной температуре T произведение давления P на объем V есть величина постоянная:

при и (2.2)

Рис.2.1. Изотермы

Кривая, изображающая зависимость между P и V, характеризующая свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой (рис.2.1). Изотермы – гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура происходящего процесса.

Закон Авогадро

Количество вещества n - физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов – молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество.

Единица количества вещества – моль – количество вещества системы, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерода .

В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул N_A, называемых числом Авогадро:

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях (T = T₀, P = P₀) этот объем (молярный объем) равен:

Молярная масса - это масса одного моля вещества, отсюда

(2.3)

Единица молярной массы – килограмм на моль (кг/моль).

Закон Дальтона

Парциальным называется давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений P₁, P₂,..., P_n входящих в неё газов:

или

. (2.4)