Оксиды хрома (II), (III) и (VI)

Хром образует три оксида: CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

Оксид хрома (II) CrO — пирофорный черный порошок. Обла­дает основными свойствами.

В окислительно-восстановительных реакциях ведет себя как восстановитель:

CrO получают разложением в вакууме карбонила хрома Cr(СО)₆ при 300°С.

Оксид хрома (III) Cr₂O₃ — тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств. Образуется при взаимодействии Cr и O₂при высокой температуре. В лаборатории оксид хрома (III) можно получить нагреванием дихромата аммония:

(N^-3H₄)₂Cr⁺⁶₂O₇=Cr⁺³₂O₃+N⁰₂­+4Н₂О

Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Cr₂O₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Н₂О

При взаимодействии с щелочами в расплаве образуются со­единения хрома (III) — хромиты (в отсутствие кислорода): Cr₂O₃+2NaOH=2NaCrO₂+Н₂О

В воде оксид хрома (III) нерастворим.

В окислительно-восстановительных реакциях оксид хрома (III) ведет себя как восстановитель:

Оксид хрома (VI) CrO₃ — хромовый ангидрид, представляет собой темно-красные игольчатые кристаллы. При нагревании около 200°С разлагается:

4CrO₃=2Cr₂O₃+3O₂­

Легко растворяется в воде, имея кислотный характер, образу­ет хромовые кислоты. С избытком воды образуется хромовая кис­лота H₂CrO₄:

CrO₃+Н₂O=Н₂CrO₄

При большой концентрации CrO₃ образуется дихромовая кис­лота Н₂Cr₂О₇:

2CrO₃+Н₂О=Н₂Cr₂О₇

которая при разбавлении переходит в хромовую кислоту:

Н₂Cr₂О₇+Н₂О=2Н₂CrO₄

Хромовые кислоты существуют только в водном растворе, ни одна из этих кислот в свободном состоянии не выделена. Однако соли их весьма устойчивы.

Оксид хрома (VI) является сильным окислителем:

3S+4CrO₃=3SO₂­+2Cr₂O₃

Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в Cr₂O₃. Получают CrO₃ действием избытка концентрированной сер­ной кислоты на насыщенный водный раствор дихромата натрия: Na₂Cr₂O₇+2H₂SO₄=2CrO₃+2NaHSO₄+H₂O Следует отметить сильную токсичность оксида хрома (VI).