Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II)

Оксид марганца (II) MnO — твердое вещество зеленого цвета — можно получить восстановлением оксида марганца (IV) в токе водорода:

MnO₂+Н₂=MnO+Н₂О

MnO — типичный основной оксид, с водой в реакцию не всту­пает. Ему соответствует гидроксид марганца (II), Mn(ОН)₃, представляющий собой слабое основание. В виде осадка телесного цве­та выпадает при взаимодействии щелочей с солями марганца (II):

MnСl₂+2NaOH=Mn(OH)₂¯+2NaCl

Mn(OH)₂+2HCl=MnСl₂+2H₂O

Соли марганца (II), как правило, хорошо растворимы в воде, кроме Mn₃(PO₄)₂, MnS, MnCO₃.

Сульфат марганца (II) MnSO₄ — соль белого цвета, одно из наиболее устойчивых соединений марганца (II). В виде кристал­логидрата MnSO₄•7Н₂O встречается в природе. Он используется при крашении тканей, а также наряду с хлоридом марганца (II) MnСl₂ — для получения других соединений марганца.

Карбонат марганца (II) MnСO₃ встречается в природе в виде марганцевого пшата и используется в металлургии.

Нитрат марганца (II) Mn(NO₃)₂ получают только искусст­венным путем и используют для разделения редкоземельных ме­таллов.

В окислительно-восстановительных реакциях соединения марганца (II) — хорошие восстановители:

3Mn⁺²SO₄+2КСl⁺⁵O₃+12КОН=3К₂Mn⁺⁶О₄+2КСl^-1+3K2SO₄+6Н₂О (эта реакция идет при сплавлении)

2Mn⁺²SO₄+5Pb⁺⁴O₂+ 6HNO₃=2HMn⁺⁷O₄+3Pb⁺²(NO₃)₂+2Pb⁺²SO₄+2H₂O

Оксид марганца (IV) MnO₂ встречается в природе в виде мине­рала пиролюзита, который является важнейшей марганцевой рудой. Оксид марганца (IV) темно-бурого цвета, при хранении устойчив, обладает амфотерными свойствами, с преобладанием кислотных свойств:

MnO₂+2KOH=K₂MnO₃+Н₂О (реакция идет при сплавлении)

А в окислительно-восстановительных процессах в зависимос­ти от условий может вести себя либо как окислитель, либо как восстановитель.

Например, одним из способов получения хлора служит окис­ление концентрированной соляной кислотой HСl оксида марганца (IV) по уравнению:

В реакции (идет при сплавлении) MnO₂ является восстанови­телем:

Оксид марганца (IV) служит катализатором в реакциях, про­текающих с отщеплением кислорода, таких, как разложение бертолетовой соли или пероксида водорода:

2КСlO₃=^MnO2 2КСl+3O₂

2Н₂O₂=^MnO22Н₂O+O₂

Оксид марганца (IV) применяют в производстве стекла и в металлургии.

Гидроксид марганца (IV) неустойчив, его формула может быть представлена в двух видах: Mn(ОН)₄ и Н₄MnO₄ ортомарганцоватистая и Н₂MnO₃ метамарганцоватистая кислота. Также, как и оксид марганца (IV), гидроксид марганца (IV) амфотерен.

Существует два типа солей четырехвалентного марганца. Это хлорид, сульфат марганца (IV) (MnСl₄, Mn(SO₄)₂). Они неус­тойчивы.

Манганиты — соли мета- и ортомарганцоватистой кислоты. Так, закись-окись Mn₃O₄ (минерал гаусманит) можно рассматривать

+2 +4 -2

как соль Mn₂MnO₄, то есть манганит двухвалентного марганца.