Кинетика реакции разного порядка.

Рассмотрим более подробно реакции различного порядка. Так, существуют реакции нулевого порядка, когда скорость реакции не зависит от концентрации данного реагента.

Следовательно, в течение всего процесса скорость остается постоянной, не зависящей от времени. (Разложение химических соединений на поверхности твердых тел).

В реакциях первого порядка (n=1) кинетическое уравнение принимает вид:

;

,

здесь скорость реакции пропорциональна концентрации вещества А.

Если же полученная зависимость в координатах υ_A – c_A окажется нелинейной, то отсюда следует, что данная реакция не является реакцией первого порядка.

В этом случае, пользуясь приведенной методикой, можно предположить реакцию второго порядка ( ) и построить график в координатах . Если он будет выражен прямой линией, значит это реакция 2-го порядка, если нет, следует предположить реакцию 3-го порядка и так далее.

Таблица 1

Графическое определение порядка реакции.