Протолитические реакции. Буферные растворы.

Основные уравнения по теме:

«Протолитические реакции. Буферные растворы»

1. рKa = -lgKa - показатель константы кислотности

2. рKb =-lgKb - показатель константы основности

3. рH = -lg [H+] - водородный показатель среды

4. pOH = -lg [OH-] - гидроксильный показатель среды

5. [H+]×[OH-] = 1×10-14 - ионное произведение воды

pH + pOH = 14

6. - закон разведения Оствальда

7. рH = 1/2 [pKa - lgC(1/z кислоты)] - расчет рН для растворов слабых кислот

8. pH = 14-1/2 [pKb - lgC(1/z основания)] - расчет рН для растворов слабых оснований

 

9. - расчёт константы гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания

 

10. - расчёт константы гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты

11. , , - степень гидролиза соли

 

12. - расчёт рН раствора соли, гидролизующейся по катиону

13. - расчёт рН раствора соли, гидролизующейся по аниону

14. - расчет рН для буферных систем I типа

15. - расчет рН для буферных систем II типа

16. - определение буферной емкости по кислоте

17. - определение буферной емкости по основанию

 

18. - уравнение Гендерсона-Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы

19. HHb + O2 + HCO3- = HbO2- + H2CO3 - суммарный процесс, протекающий в легочных капиллярах

 

20. HbO2- + H2CO3 = O2 + HHb + HCO3 - - суммарный процесс, протекающий в тканевых капиллярах








Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 1265;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.