Сильные электролиты. Изотонический коэффициент

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества в растворе увеличивается по сравнению с раствором неэлектролита той же концентрации. Поэтому коллигативные свойства проявляются в растворах электролитов в большей степени, чем в растворах неэлектролитов. Эта разница учитывается изотоническим коэффициентом i, который показывает, во сколько раз, экспериментально найденные величины раствора электролита, превышают ту же величину, вычисленную для раствора неэлектролита такой же концентрации:

Величина зависит от степени диссоциации :

или

где - число ионов, образующихся при диссоциации электролита.

Например, для = 2; для = 3 и т.д.

Пример 25. Раствор, содержащий 0,85 г в 125 г воды, закипает при 100,06 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации , температуру замерзания раствора, давление пара растворителя над раствором при температуре 34 °С, если давление водяного пара при данной температуре равно 5,318 кПа.

Решение: Экспериментально найденное значение повышения температуры кипения раствора составляет:

Найдем теоретическое повышение температуры кипения раствора:

Вычислим изотонический коэффициент:

Определим кажущуюся степень диссоциации:

Найдем понижение температуры замерзания раствора:

Температура замерзания раствора составит:

Определим понижение давления пара над раствором:

Давление пара над раствором составит: