По ионно-молекулярным

В ионно-молекулярном уравнении ионы - это остатки сильных электролитов. Чтобы составить молекулярное уравнение по ионно-молекулярному, нужно подобрать формулу сильного электролита соответствующего каждому иону.

К данным в ионно-молекулярном уравнении ионам добавляют ионы противоположного знака, чтобы получить формулы сильных кислот, сильных оснований или хорошо растворимых солей. Например, к заданным ионам можно добавить следующие ионы:

Пример 27. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствует следующее ионно-молекулярное уравнение:

В левой части данного ионно-молекулярного уравнения указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов. Поэтому при составлении молекулярного уравнения следует подобрать соответствующие сильные электролиты (см. выше):

Такие же ионы необходимо добавить в правую часть уравнения и соединить их между собой. Тогда получим:

Приведённое ионно-молекулярное уравнение выражает сущность реакции. Оно относится к целой группе реакций.

Пример 28. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения, которые доказывают амфотерный характер гидроксида алюминия.

Решение:Для доказательства амфотерного характера гидроксида алюминия необходимо привести уравнения реакций, в которых этот гидроксид проявляет основные и кислотные свойства.

Основные свойства проявляет при взаимодействии с растворами кислот, например, с серной кислотой:

При составлении полного ионно-молекулярного уравнения в виде ионов записываем сильную кислоту и растворимую соль :

Исключив из обеих частей уравнения одинаковые ионы, получаем сокращённое ионно-молекулярное:

Кислотные свойствагидроксид алюминия проявляет при взаимодействии с водными концентрированными растворами щелочей, например, с :

Полное ионно-молекулярное уравнение имеет вид:

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение получаем после сокращения одинаковых ионов: