Составление ионно-молекулярных уравнений

Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они протекают, в соответствии с правилом Бертолле, практически необратимо в тех случаях, когда в результате их взаимодействия образуются малорастворимые вещества (осадки или газы) или малодиссоциированные соединения (слабые электролиты, комплексные ионы, вода). В уравнениях реакций малорастворимые вещества, выпадающие в осадок, отмечаются стрелкой, направленной вниз, газообразные вещества стрелкой, направленной вверх. Например:

Для составления ионно-молекулярного уравнения необходимо последовательно выполнить следующие действия:

1) написать молекулярное уравнение реакции;

2) записать в виде ионов формулы сильных кислот, сильных оснований, хорошо растворимых солей (см. таблицу растворимости в Приложении 4); формулы остальных веществ записать в виде молекул; полученное уравнение называют полным ионно-молекулярным уравнением;

3) исключить из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы;

4) записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение в окончательном виде.

Пример 26. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворе между и .

Решение.Составляем уравнение реакции взаимодействия веществ в молекулярном виде:

По таблице растворимости устанавливаем, что и - растворимые в воде соли, - осадок, а - сильный электролит. Составим полное ионно-молекулярное уравнение, записав растворимые соли и сильные основания в виде ионов, а осадок в виде молекулы:

Исключаем из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы:

Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:

Это ионно-молекулярное уравнение выражает сущность проходящей химической реакции.