Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Закон электролиза

Растворы некоторых химических соединений в воде либо в других растворителях, а также расплавы, проводящие электрический ток, получили название электролитов. К электролитам можно отнести растворы многих солей, кислот, щелочей, а также расплавы солей и окислов металлов.

Проводимость электролитов является ионной. Это связано с диссоциацией молекул в среде с высокой диэлектрической проницаемостью на составляющие их положительные и отрицательные ионы.

Например: и т. д. (7.28)

Процесс выделения составных частей химических соединений на электродах при прохождении электрического тока через электролит называется электролизом (рис. 7.9).

Рис. 7.9

Катионы (положительные ионы) и анионы (отрицательные ионы) на поверхности соответственно катода К и анода А нейтрализуются.

Регламентирует электролиз закон Фарадея, который определяет массу вещества, выделяемую на электродах при электролизе: масса вещества m, выделившегося на электроде при электролизе, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит, то есть

m = kq = kIt, (7.29)

где k ¾ электрохимический эквивалент вещества.