Задачи и упражнения. 1. Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного а) в раствор с рН=3,5; б) в раствор с рН=5; в) раствор с рН= 10,7; с) в раствор с рН=14.

1. Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного а) в раствор с рН=3,5; б) в раствор с рН=5; в) раствор с рН= 10,7; с) в раствор с рН=14.

2. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен – 118 мВ. Вычислите активность ионов Н⁺ в этом растворе.

3. Водородный электрод погружен в раствор с рН=0. Насколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до рН=7?

4. Вычислите электродный потенциал никеля, опущенного в раствор его соли концентрации: а) 0,01 моль/л; б) 0,1 моль/л; в) 0,5 моль/л; г) 1 моль/л.

5. Вычислите э.д.с. концентрационного гальванического элемента (в милливольтах), состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворы сульфата цинка с активностью 2^.10^-2 и 3,2^.10^-3 моль/л.

6. Вычислите э.д.с. концентрационных элементов (растворы содержат по 0,1 моль/л KNO₃): а) Ag/AgCl_нас.//AgI_нас./Ag; б) Ag/Ag₂S_нас..//_.AgCl_нас./Ag.

7. При какой активности Pb²⁺ э.д.с. гальванического элемента Pb/ Pb²⁺//H⁺/H₂ будет равна нулю? Возможна ли такая активность?

8. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи гальванического элемента Mg/Mg²⁺//Fe³⁺/Fe, если концентрации электролитов равны 1 моль/л? Насколько изменится э.д.с. этого элемента, если растворы обеих солей разбавить до концентрации 0,03 моль/л?

9. Напишите уравнения коррозионных процессов луженого железа а) в кислой среде; б) в щелочной среде.

10. Напишите уравнения коррозионных процессов оцинкованного железа а) в кислой среде; б) в щелочной среде.

Лабораторная работа 14