Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
Поместите по 1-2 кусочка стружки железа в две пробирки. В первую пробирку прилейте 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), а во вторую - 1-2 мл раствора HNO3 (2н). Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций. Помните, что при действии разбавленной серной кислоты железо окисляется до Fe2+, а при действии разбавленной азотной кислоты - до Fe3+.
Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2
Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O
Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II)
Растворите в дистиллированной воде небольшое количество сульфата железа(II) и прилейте по каплям раствор NaOH (2н) или КОН (2н) до появления осадка гидроксида железа(II). Обратите внимание на цвет осадка. Полученный осадок разделите на три пробирки. В первую пробирку прилейте раствор HCl (2н), во вторую - избыток раствора щелочи (2н). Третью пробирку оставьте на некоторое время постоять на воздухе. Обратите внимание на изменение цвета в третьей пробирке. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах гидроксида железа(II).
FeSO4 + 2NaOH ® Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + NaOH ¹
Fe(OH)2 + O2 +H2O ® Fe(OH)3
Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
К раствору соли железа(III) прилейте по каплям раствор NaOH (2н) до появления осадка гидроксида железа(III). Обратите внимание на цвет осадка. Полученный осадок разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте 1-2 мл раствора HCl (2н), а во вторую - избыток раствора NaOH (2н). Напишите уравнения реакций. Обладает ли гидроксид железа (III) амфотерными свойствами в мягких условиях?
FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + NaOH ¹
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 1920;