Задачи и упражнения. 1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) C; б) Si; в) Pb; г) N; д) P; е) As

1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) C; б) Si; в) Pb; г) N; д) P; е) As. Приведите примеры соответствующих соединений.

2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) N-3; б) N+3; в) N+5; г) C+4; д) P+5; е) Si-4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций:

C + Al СaO + C
CO2 + C CaCO3
Fe3O4 + CO ZnO + C
CaCO3 + CO2 + H2O ® CO2 + CaO ®
CaC2 + HCl ® Al4C3 + H2O ®
CO2 + Mg CO2 + NaOH ®

 

4. Напишите уравнения реакций:

Si + O2 Si + F2 ®
Si + NaOH + H2O ® Si + HCl ®
SiO2 + Mg ® Mg2Si + HCl ®
SiO2 + H2O ® SiO2 + C
SiO2 + Na2CO3 SiO2 + HF ®
SiO2 + CaO Na2SiO3 + H2O + CO2 ®
SiO2 + NaOH ® SiH4 + O2 ®

 

5. Напишите уравнения реакций:

Li + N2 N2 + H2
NH3 + O2 N2 + O2
NH3 + O2 ® NO2 + H2
NO + O2 ® NO2+ O2 + H2O ®
Cu + HNO3(разб.) ® S + HNO3(конц.) ®
Ca + HNO3(оч.разб.) ® Zn + HNO3(разб.) ®
NaNO3 NH4NO3
Zn(NO3)2 NH4NO2
AgNO3 (NH4)2CO3

 

6. Закончить уравнения реакций:

P4 + O2(избыток) ® P4 + O2(недостаток) ®
P4 + Ca Ca3P2 + H2O ®
PH3 + O2 ® P4O10 + H2O ®
HPO3 + H2O P4O10 + H2O
Ca3(PO4)2 + H2SO4(избыток) ® Ca3(PO4)2 + C + SiO2

 

7. Напишите уравнения следующих превращений:

а) CO2 ® C ® CO ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CO2

б) Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® Na2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2

в) C ® CO2 ® K2CO3 ® CaCO3 ® CO2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CO2

г) N2 ® NH3 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® NH4NO3 ® N2O

д) P4 ® Ca3P2 ® PH3 ® P4O10 ® HPO3 ® H3PO4 ® Ca(H2PO4)2

е) NH4NO2 ® N2 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® AgNO3 ® NO2

8. К 25,2 г остатка, полученного после прокаливания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и карбоната аммония, добавили воду и пропустили избыток углекислого газа. Масса нерастворившегося осадка составила 14 г. Определите массу карбоната аммония в исходной смеси.

9. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) массой 13 г имеет объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем.

10. Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.), а масса не растворившегося остатка составила 1,2 г. Определите количество вещества оксида магния в исходной смеси.

11. Смесь азота, оксида азота(II) и оксида азота(IV) объемом 82,4 мл пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составил 50,4 мл. К ним добавили 16 мл кислорода. Объем газовой смеси после этого стал равен 56,1 мл. Определите объемную долю оксида азота(II) в исходной смеси. Объемы всех газов измерены при н.у.

12. Смесь азота и водорода объемом 99,2 л (н.у.) пропустили через катализатор. После установления равновесия смесь имела объем 76,8 л. Полученный аммиак растворили в 130 мл раствора аммиака с массовой долей 0,13 и плотностью 0,95 г/мл. Определите массовую долю полученного раствора.

13. При растворении в разбавленной азотной кислоте 6,08 г смеси порошкообразных железа и меди выделилось 1,792 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

14. Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка раствора гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу полученного продукта.

15. При прокаливании 14,56 г смеси нитрата калия и нитрата натрия образовалось 12 г смеси твердых продуктов реакции. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

 

 

Лабораторная работа 11








Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 1538;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.008 сек.