Решение. Vщ = 31 см3 по з-ну эквивалентов: Снщ * Vщ = Снк * Vк

Дано:

V_щ = 31 см³ по з-ну эквивалентов: С_нщ * V_щ = С_нк * V_к

С_нщ = 0,16 н С_нк = С_нщ * V_щ / V_к, отсюда

V_к = 217 см³ С_нк = 0,16н 31 см³ / 217 см³ = 0,02н

С_нк = ? С_нк = m_к / Э_к * V; m_к = С_нк * Э_к х V

титр -? Э _H2SO4 = М _H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г/моль

m_к = 0,02 * 49 * 1л = 0,98 г

T = m_к / V; Т = 0,098 / 1000 мл = 0,00098 г/мл

Ответ: С_нк = 0,02 н; титр = 0,00098 г/мл

Температуры кристаллизации, замерзания и кипения растворов:

Раствор кипит при более высокой и замерзает при более низкой температуре, чем растворитель. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов прямо пропорционально их моляльной концентрации:

∆t⁰_кип = ЕС_m; ∆t⁰_зам = КС_m,

где

∆t⁰_кип - повышение температуры кипения;

∆t⁰_зам - понижение температуры замерзания;

Е - эбуллиоскопическая константа;

К - криоскопическая константа;

С_m - моляльная концентрация раствора.

С_m =

где m - масса растворенного вещества в 1000 г растворителя;

M - молекулярная масса растворенного вещества;

m₁ - масса растворителя.

Подставив С_m в уравнение (I), получим:

∆t⁰_кип = Е ∆t⁰_зам = К

Зная t⁰_кип или t⁰_зам можно найти молекулярную массу растворенного вещества (М), эбуллиоскопическую (Е) или криоскопическую (К) константы.

Например. Определить температуру кипения 10% - го растворы глюкозы в воде. Е = 0,52⁰.

Решение. В 10% - ом растворе глюкозы в 100г раствора содержится 10г глюкозы и 90 г растворителя. Подставив конкретные значения:

Е = 0,52⁰, m = 10г; m₁ = 90г

М = 180 в уравнение (II) , получим

t⁰_кип = 0,52 = 0,320⁰

Вода кипит при р = 760 мм.рт.ст. при 100⁰С, поэтому температура кипения раствора равна 100 + 0,32 = 100,32⁰С.