Ковалентной называется химическая связь, образованная за счет обобществления электронов связываемых атомов.

Существуют два типа ковалентной связи в зависимости от симметрии перекрывания АО: s- и p- связи.

s- связи имеют ось симметрии, проходящую через ядра атомов, при этом максимальное перекрывание орбиталей лежит на оси (прямой), связывающей ядра атомов. Наивысшая электронная плотность находится вдоль линии, соединяющей ядра и сферически симметрична по отношению к этой линии.

p- связи имеют ось симметрии, проходящую через ядра атомов, но максимальное перекрывание орбиталей лежит перпендикулярно линии между ядрами и осуществляется по обе стороны от нее.

s- связи более компактны, s- МО находятся ближе к ядру. Они прочные и трудно поляризуются.

p- МО выступают далеко за плоскость молекулы, легко поляризуются, легче разрываются.

Ковалентные связи характеризуются энергией, длиной, полярностью, поляризуемостью.

В полярных связях неравномерно распределена электронная плотность – возникает диполь. Полярность количественно оценивается величиной дипольного момента [m], измеряемого в дебаях.

Наличие в молекуле полярной s-связи вызывает поляризацию ближайших s - связей. Такой вид передачи влияния атомов называется индуктивным эффектом и обозначается символом [I].

Т.о., индуктивный эффект – передача электронного влияния заместителей по цепи s- связей.

Группы, притягивающие электронную плотность s- связей (электроноакцепторы) проявляют отрицательный индуктивный эффект [-I]. Например, галогены, ОН, NO₂, COOH, катионы.

Группы, смещающие электронную плотность s- связей от себя, (электронодоноры) проявляют [+I] эффект. Например, алкильные группы (метильные, этильные группы), анионы.

d^+II d^+I d⁺ d^- d⁺ d^-

Н₃С – СН₂ – СН₂®Cl СН₃®СН=СН₂

[-I] [+I]