Получение солей

Способы получения солей основаны на различных реакциях с участием простых веществ, оксидов, кислот, оснований и солей. Многие соли образуются при взаимодействии:

· Металлов с неметаллами:

2Na + Cl₂ = 2NaCl; Zn + S = ZnS;

· Основных оксидов с кислотами:

СaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O;

· Кислотных оксидов со щелочами:

CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃¯ + H₂O;

· Амфотерных оксидов с кислотами:

SnO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O;

· Амфотерных оксидов со щелочами:

SnO + 2KOH_(распл) K₂SnO₂ + H₂O; Al₂O₃ + 2NaOH _(распл) 2NaAlO₂ + H₂O;

· Основных оксидов с кислотными:

BaO + CO₂ = BaCO₃;

· Амфотерных оксидов с кислотными оксидами:

ZnO + SO₃ = ZnSO₄;

· Амфотерных оксидов с основными оксидами:

ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂;

· Кислот с основаниями:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O; 3H₂SO₄ + 2Bi(OH)₃ = Bi₂(SO₄)₃ + 6H₂O;

· Амфотерных оснований со щелочами:

Cr(OH)₃ + 3KOH_(распл) = K₃CrO₃ + 3H₂O;

· Металлов с кислотами:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂­;

· Металлов с солями:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu¯;

· Щелочей с солями:

2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂¯ + 2NaCl;

· Кислот с солями:

2HCl + K₂SiO₃ = H₂SiO₃¯ + 2KCl;

· Солей с солями:

AgNO₃ + KBr = AgBr¯ + KNO₃;

· Аммиака с кислотами:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃.