Название солей некоторых кислот
| Кислота | Название солей |
| Н3ВО3 ортоборная | ортобораты |
| НВО2 метаборная | метабораты |
| Н2СО3 угольная | карбонаты |
| СН3СООН уксусная | ацетаты |
| Н2С2O4 щавелевая | оксалаты |
| H4SiO4 ортокремниевая | ортосиликаты |
| H2SiO3 метакремниевая | метасиликаты |
| НNО3 азотная | нитраты |
| HNO2 азотистая | нитриты |
| Н3РO4 ортофосфорная | ортофосфаты |
| Н4Р2O7 дифосфорная | дифосфаты |
| (пирофосфорная) | (пирофосфаты) |
| H2SO4 серная | сульфаты |
| H2SO3 сернистая | сульфиты |
| H2S сероводородная | сульфиды |
| НClO4 хлорная | перхлораты |
| НСlO3 хлорноватая | хлораты |
| НСlO2 хлористая | хлориты |
| НClO хлорноватистая | гипохлориты |
| НCl хлороводородная | хлориды |
| Н2СrO4 хромовая | хроматы |
| Н2Сr2O7 дихромовая | дихроматы (бихроматы) |
| Н3CrO3 ортохромистая | ортохромиты |
| НМnО4 марганцовая | перманганаты |
| Н2МnO4 марганцовистая | манганаты |
| Н2МnO3 метамарганцоватистая | метаманганиты |
Литература
1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 3-10, 14-20; 99-101, 110-113, 132-135,142-145, 157-158, 167-168, 179-183; 188, 191-194, 198, 201-203, 225-226, 237-239, 250, 252.
Тема 2. Эквивалент
Содержание темы
1. Понятие эквивалента.
2. Закон эквивалентов.
3. Определение эквивалентной массы элементапо его атомной массе и окислительному числу (валентности) в данном химическом соединении.
4. Эквивалентные массы химических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей.
5. Эквивалентный объем, его вычисление.
6. Применение соединений, содержащих элементы с переменной степенью окисления, в ветеринарной практике и ветеринарно-санитарной экспертизе.
7. Примеры решения задач.
Пример 1. 10,7 г гидроксида железа(III) нейтрализованы 12,6 г азотной кислоты. Вычислить эквивалентную массу гидроксида железа(III), написать уравнение реакции.
Решение. По закону эквивалентов
mFe(OH)3/mHNO3= ЭFe(OH)3/ ЭHNO3
Азотная кислота одноосновна, поэтому ее эквивалентная масса имеет только одно значение:
ЭHNO3= 63/1 = 63 г/моль
Тогда
ЭFe(OH)3= ЭHNO3×mFe(OH)3/mHNO3= 10,7×63/12,6 = 53,5 г/моль
Взаимосвязь эквивалентной массы основания с молярной массой (М) и числом замещенных гидроксогрупп (чзОН)
ЭFe(OH)3= М/(чзОН)
можно использовать для определения чзОН, а затем написать уравнение реакции.
(чзОН) = М/Э = 107/53,5 = 2
Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O
Пример 2. Для сжигания 1,6 г серы израсходовано 1,12 л кислорода (при н.у.). Определить эквивалентную массу серы, эквивалентную массу оксида серы, написать уравнение реакции.
Решение. По условию задачи дается объем кислорода, поэтому удобно воспользоваться его эквивалентным объемом. Тогда закон эквивалентов можно представить в следующем виде:
mS/VO2= ЭS/ЭV(O),
где ЭV(O) - эквивалентныйобъем кислорода.
Рассчитать эквивалентный объем кислорода – значит, ответить на вопрос, какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 8 г кислорода.
32 г O2 (1 моль) занимают объем 22,4 л (по закону Авогадро);
8 г O2 (1 эквивалент) - ЭV(O) л:
ЭV(O) = 8×22,4/32 = 5,6 л
Эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л. Применяя закон эквивалентов, можно рассчитать эквивалентную массу серы:
ЭS = ЭV(O)×mS/VO2= 1,6×5,6/1,12 = 8 г/моль
Зная эквивалентную и атомную массы серы, легко вычислить ее окислительное число (валентность) и составить формулу оксида
Э = A/B; B = A/Э = 32/8 = 4
При горении серы образуется оксид серы(IV):
S + O2 = SO2
Эоксида = Ээл +8 (г/моль)
ЭSO2= ЭS+8 = 8+8 = 16 г/моль.
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 940;