Лабораторная работа
Содержание темы
1. Биологическая роль, содержание в организме животного и применение в практике ветеринарной медицины и ветеринарно-санитарной экспертизы как основа классификации элементов на макроэлементы, микроэлементы и элементы ветеринарно-практического значения. Расположение макро- и микроэлементов в таблице Д.И. Менделеева.
Макроэлементы: Водород H, с одной стороны, является s-элементом, с другой - у него не хватает одного электрона до завершения электронного слоя, поэтому водород может быть отнесен к первой группе как s-элемент и к группе 7 – по второму признаку. Более определенное положение в таблице Д.И. Менделеева занимают натрий Na и калий K, магний Mg и кальций Ca – s-элементы первой и второй группы таблицы, а также p-элементы (углерод C, азот N, фосфор P, кислород O, сера S, хлор Cl).
Известно 60 микроэлементов. Типичными микроэлементами являются: некоторые d-элементы (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo, W), p-элементы (B, Si, Ge, As, Sb, Se, F, Br, I).
В практике ветеринарной медицины и ветеринарно-санитарной экспертизы используются соединения, содержащие макро- и микроэлементы, а также элементы Li, Ag, Au, Ba, Cd, Hg, Al, Sn, Pb, Sb, Bi и другие.
Степень окисления элемента, имеющего переменную валентность, ставится в скобках римскими цифрами в названии соединения. Например, SO2 - оксид серы(IV), Fe(OH)3 - гидроксид железа(III), PbSO4 - сульфат свинца(II), но Na2O - оксид натрия, Ca(OH)2 - гидроксид кальция, ZnS - сульфид цинка.
Названия кислот и солей связаны со степенью окисления элемента, образующего кислотный остаток.
2. Оксиды, их состав, названия. Способы получения. Оксиды основные, кислотные, амфотерные; их свойства, зависимость от степени окисления элемента, расположения в системе элементов.
Примеры не образующих соли оксидов: H2O, N2O, CO, SiO, NO, SO.
Солеобразующие оксиды классифицируют как основные, кислотные и амфотерные.
Элементы, образующие основные оксиды, сосредоточены в левой и нижней части таблицы Д.И. Менделеева. Примерами основных оксидов являются оксиды s-элементов первой группы и нижней части второй - (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).
Элементы, оксиды которых имеют кислотный характер, сосредоточены в правой и верхней части таблицы Д.И. Менделеева. Примерами типичных кислотных являются оксиды p-элементов группы 7 и солеобразующие оксиды группы 6.
Элементы, образующие амфотерные оксиды, сосредоточены преимущественно в центре таблицы Д.И. Менделеева. Примерами типичных оксидов с амфотерными свойствами являются: BeO, ZnO, Al2O3, Ga2O3, In2O3, GeO, SnO, PbO, GeO2, SnO2, PbO2, As2O3, Sb2O3, Cr2O3, MnO2.
Амфотерность оксидов можно обнаружить по правилу усиления кислотных свойств оксидов элемента по мере увеличения степени окисления элемента. Примеры: Оксиды As2O3 и Sb2O3 - амфотерные, тогда как As2O5 и Sb2O5 – кислотные. Оксиды CrO - основной, Cr2O3 – амфотерный, CrO3 – кислотный; MnO - основной; MnO2 - амфотерный; MnO3 и Mn2O7 – проявляют кислотные свойства.
Некоторые оксиды проявляют амфотерные свойства только при высоких температурах. Примером является Fe2O3, который при высоких температурах образует соли с металлами и в таком виде может попасть в организм животного.
3. Основания. Состав и название оснований. Химические свойства. Классификация по кислотности, растворимости, силе основания. Связь свойств со строением электронной оболочки атома элемента, образующего гидроксид.
Силу основания элемента можно оценить по химическим свойствам, электролитической диссоциации и электропроводимости растворов. Растворы слабых оснований плохо проводят электрический ток. Примерами сильных являются основания s-элементов первой группы и некоторых (Ca, Sr, Ba, Ra) второй группы. Примерами слабых являются существующие основания d- и f-элементов, а также Mg(OH)2 и NH4OH.
4. Кислоты. Состав и названия. Химические свойства. Классификация кислот по основности, составу и по их силе.
5. Амфотерные гидроксиды. Их свойства.
6. Соли. Состав и название средних, основных и кислых солей. Получение и свойства солей.
7. Роль солей, оксидов, кислот и оснований в организме животных. Применение в ветеринарной практике.
Хлороводородная кислота HCl является единственной из неорганических кислот, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке животных и человека. Её концентрация в желудочном соке человека составляет 0,3%. Другие неорганические кислоты находятся в связанном состоянии. Физиологическое действие соединений элемента, образующего основные и амфотерные гидроксиды, в существенной мере определяется силой оснований этого элемента, силой кислот, с которыми он взаимодействует, и растворимостью продуктов взаимодействия во внутренней среде организма животного. Эти факторы проявляются в дифференциации организмом свойств элементов разных групп (например, s-элементов первой (Na, K) и второй групп (Mg, Ca)) таблицы Д.И. Менделеева. Дифференциация характеристик элементов связана с высокой структурированностью и организованностью организма животных.
Домашнеезадание
1. Укажите характер оксидов: Na2O, SO2, SO3, Cl2O7, ZnO, Al2O3, CrO, Cr2O3, CrО3, FeO, Fe2O3.
2. Назовите следующие соли по международной номенклатуре: CaSO4, Na2SO3, K2S, NaHS, K2HPO4, КН2РO4, AlOHCl2, Al(ОН)2Сl, CH3COONa.
3. Напишите формулы солей: хлорид кальция, сульфид железа(II), гидросульфид бария, нитрат гидроксомагния, хлорид гидроксожелеза(III), ортосиликат гидроксоалюминия, сульфат дигидроксоалюминия.
Лабораторная работа
Реактивы и оборудование: 1) кристаллический ацетат натрия CH3COONa; 2) 2 н. серная кислота H2SO4; 3) 0,5 н. раствор сульфата меди(II) CuSO4; 4) 1 н. раствор гидроксида натрия NaOH; 5) 0,5 н. раствор хлорида цинка ZnCl2; 6) 10% раствор гидроксида аммония NH4OH; 7) штатив для пробирок; 8) 5 пробирок.
Опыт 1. Взаимодействие солей с кислотами. Положите в пробирку несколько кристалликов ацетата натрия и прилейте разбавленной серной кислоты. Отметьте запах образовавшегося продукта. Напишите уравнение реакции.
Опыт 2. Получение основания взаимодействием соли со щелочью. Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди(II), добавьте избыток раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка и цвет раствора над осадком. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 3. Амфотерные гидроксиды.В пробирку с раствором хлорида цинка добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки разлейте в две пробирки; в одну добавьте серную кислоту, в другую - избыток щелочи. Отметьте наблюдаемые изменения и объясните происходящие явления. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о поведении амфотерного гидроксида в кислой и щелочной среде. Какие соединения цинка находят применение в ветеринарии?
Опыт 4. Образование основных солей.В пробирку с раствором сульфата меди(II) постепенно по каплям добавляйте раствор гидроксида аммония. Опишите наблюдаемые явления. Отметьте цвет образовавшегося осадка основной соли (CuOH)2SO4. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Приведите примеры применения солей меди в ветеринарной практике.
Таблица 1
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 943;