Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов

1. Понижение давления пара раствора неэлектролита по сравнению с давлением пара чистого растворителя.

2. Закон Рауля. Формулировка и математическое выражение.

DР = Р_о - Р = Р_о×n/(N+n),

где Р - давление пара растворителя над раствором; Р_о - давление пара над чистым растворителем; n - число молей растворенного вещества; N - число молей растворителя.

3. Условие кипения жидкостей.

4. Условие замерзания жидкостей.

5. Графики температурных зависимостей давления пара P = P(T) для растворов различной концентрации.

6. Моляльная концентрация раствора.

7. Математическое выражение, связывающее понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора с моляльной концентрацией.

8. Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической констант.

Значения криоскопических (K) и эбулиоскопических (E) постоянных некоторых растворителей

9. Пример. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы.

Воспользуемся формулой Dt_з = K×С_m, где K- криоскопическая константа воды, С_m - моляльная концентрация раствора.

Произведем замену С_m = m/(M×m’), где m- масса растворенного вещества в г; m’ - масса растворителя в кг; M - молярная масса глюкозы, равная 180 г/моль.

Найдем величину Dt_з

Dt_з = K×m/(M×m’) = 1,86×54/(180×0,25) = 2,23 К.

t_з = t_зH2O - Dt_з = 0 - 2,23 = -2,23 ^oC.

Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при -2,23°С.