На химическое равновесие
Реактивы и оборудование: 1) 0,01 М раствор хлорида железа (III) FeCl3; 2) 0,01 М раствор роданида аммония NH4SCN; 3) насыщенный раствор хлорида железа FeCl3; 4) насыщенный раствор роданида аммония NH4SCN; 5) кристаллический хлорид аммония NH4Cl; 6) штатив для пробирок;
7) 4 пробирки.
К 20 каплям 0,01 М раствора хлорида железа(III) прибавьте 20 капель 0,01 М раствора роданида аммония. Получится раствор с характерной красной окраской, обусловленной образованием роданида железа Fe(SCN)3:
FeCl3 + 3 NH4SCN Û Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl
Разлейте полученный красный раствор в 4 пробирки. 1-ю пробирку оставьте для сравнения, во 2-ю пробирку добавьте несколько капель насыщенного раствора хлорида железа(III), в 3-ю пробирку добавьте несколько капель насыщенного раствора роданида аммония, в 4-ю пробирку добавьте несколько кристалликов хлорида аммония. Перемешайте растворы в пробирках.
Наблюдаемые изменения окраски раствора при добавлении реагирующих веществ занесите в таблицу и сделайте выводы о смещении равновесия в сторону прямой или обратной реакции.
| № пробирки | Производимое увеличение концентрации вещества | Изменение интенсивности красного цвета | Изменение концентрации Fе(SCN)3 | Равновесие сдвинулось в сторону |
| - | - | - | - | |
| FеCl3 | ||||
| NH4SCN | ||||
| NH4Cl |
Дайте объяснение на основании принципа Ле Шателье. Приведите примеры применения роданидов в ветеринарной практике.
Литература
1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 38-39, 41-43; 49-52; 167-168, 229-232; 148-149, 244, 247, 251.
Тема 6. Свойства разбавленных растворов
Содержание темы
6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов
неэлектролитов
1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.
2. Прибор для измерения осмотического давления растворов.
3. Закон Вант-Гоффа. Связь осмотического давления раствора с основными газовыми законами.
Осмотическое давление P = CM×R×T (Закон Вант-Гоффа). где CM - молярная концентрация; R- газовая постоянная 8,31 Дж/(моль×К); Т - температура, К.
4. Пример. При 20 °С осмотическое давление раствора, в100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови - гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав в % масс. гематина: С=64,6; Н = 5,2; N = 8,8; O = 12,6 и Fe = 8,8.
Решение. Из уравнения Р = CM×R×T и формулы для молярной концентрации
CM = m/(M×V)
где m - масса вещества в г, M - молярная масса (г/моль), V - объем раствора (л), получим:
M = m×R×T/(Р×V)
Находим молярную массу гематина
M = 6,33×8,31×293/(243,4×0,1) = 633 г/моль
Теперь найдем простейшую формулу гематина
С : Н : N: O: Fe = (64,6/12):(5,2/1):(8,8/14):(12,6/16):(8,8/56)=34:33:4:5:1
C34H33N4O5Fe
Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 3157;