Свойства разбавленных растворов электролитов

1. Растворение электролитов в воде. Электролитическая диссоциация.

2. Увеличение числа частиц растворенного вещества в результате диссоциации.

3. Степень диссоциации электролита.

4. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.

5. Отношение величин осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания для раствора электролита и неэлектролита при одинаковой концентрации.

Изотонический коэффициент

i = Dp/Dp_неэ. = Dt_з/Dt_{з неэ.} = Dt_k/Dt_{k неэ.}

i = 1+ a(n-1)

где a - степень диссоциации; n - число ионов, на которые распадается молекула электролита; _неэ. - неэлектролит.

6. Осмотическое давление крови животного. Изотонические и гипертонические растворы, применение.

7. Пример. Вычислить при 100 °С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия равна 0,8.

Решение: вычисляем изотонический коэффициент

i = 1 + a×(n - 1) = 1 + 0,8×(2 - 1) = 1,8

Понижение давления пара над раствором вычисляем по уравнению

DР = Р_о - Р = i×Р_о×n/(N + n),

где Р_о - давление пара над растворителем; n - число молей растворенного NaOH; N - число молей воды.

Давление насыщенного пара над водой при 100 °С равно 101,33 кПа или 760 мм рт, ст. Молярная масса гидроксида натрия составляет 40 г/моль, молярная масса воды 18 г/моль. Следовательно, n =5/40 = 0,125 моль, N =180/18 =10 моль

Отсюда DР = 101,3×1,8×0,125/(10+0,125) = 2,23 кПа.

Находим искомое давление насыщенного пара над раствором

Р = Р_о - DР = 101,33 - 2,23 = 99,1 кПа.