Примеры решения задач. Пример 6.1. При некоторой температуре в системе

Пример 6.1. При некоторой температуре в системе

N₂ (г) + 3Н₂ (г) 2NH₃ (г) равновесные концентрации составляли (моль/л):

[N₂] = 1,5; [H₂] = 1,7; [NH₃] = 2,6. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.

Решение.Константа равновесия данной реакции выражается уравнением . Подставляя данные задачи, получаем: .

Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравнения реакции. Согласно уравнению реакции на образование 2 моль NH₃ расходуется 1 моль N_.2. По условию задачи образовалось 2,6 моль NH₃, на что израсходовалось 1,3 моль N₂. Учитывая равновесную концентрацию азота, находим его исходную концентрацию: = 1,5 + 1,3 = 2,8 моль/л.

По уравнению реакции на образование 2 моль NH₃ необходимо 3 моль H₂, а для получения 2,6 моль NH₃ требуется 3×2,6 / 2 = 3,9 моль H₂. Исходная концентрация водорода = 1,7 + 3,9 = 5,6 моль/л. Таким образом, К_С = 0,92; исходные концентрации = 2,8 моль/л, = 5,6 моль/л.

Пример 6.2. Реакция протекает по уравнению А + В D + F. Определить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В, соответственно, равны 2 и 1,2 моль/л, а константа равновесия реакции К_С = 1.

Решение. Так как все вещества в данной реакции реагируют в одинаковых соотношениях, обозначим изменение концентрации всех реагирующих веществ через x. К моменту установления равновесия образовалось х моль D и х моль F и соответственно [D] = x; [F] = x. По уравнению реакции на столько же уменьшились концентрации А и В, т. е. [A] = 2 – x; [B] = 1,2 – x. Подставим равновесные концентрации в выражение константы равновесия:

К_С= ; 1= ; х = 0,75.

Отсюда равновесные концентрации: [D] = 0,75 моль/л; [F] = 0,75 моль/л; [A] = 2 – 0,75 = 1,25 моль/л; [B] = 1,2 – 0,75 = 0,45 моль/л.

Пример 6.3. Реакция протекает по уравнению 2SO₂ + O₂ 2SO₃. В каком направлении сместится химическое равновесие, если объем системы уменьшить в 3 раза?

Решение. До изменения объема скорости прямой и обратной реакций выражались уравнениями:

v_пр = ; v_обр = .

При уменьшении объема в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 3 раза. После увеличения концентрации скорость прямой реакции стала: v_пр = k₁×(3 )²×(3 ) = k₁× 9 × 3 = 27k₁ ,

т. е. возросла в 27 раз; а скорость обратной – v_обр = k₂× (3 )² = k₂× 9 = 9k₂ , т. е. возросла в 9 раз. Следовательно, равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо).

Пример 6.4. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции А + В D, если повысить температуру на 30 ^оС? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3.

Решение. При повышении температуры на 30° скорость прямой реакции возрастет в раз, а скорость обратной в раз. Так как скорость обратной реакции возросла в 27 раз, а скорость прямой в 8 раз, то равновесие этой реакции при повышении температуры сместится в сторону обратной реакции (влево).

Пример 6.5. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если в системе 2NO (г) + О₂ (г) 2NO₂ (г) уменьшить давление в 2 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия? Если да, то в какую сторону?

Решение. До уменьшения давления выражения для скорости прямой и обратной реакции имели вид v_пр = k₁ , v_обр = k₂ .

При уменьшении давления в 2 раза концентрации каждого из реагирующих веществ уменьшаются в 2 раза, так как общий объем системы увеличивается в 2 раза. Тогда

; .

В результате уменьшения давления скорость прямой реакции уменьшилась в 8 раз, а скорость обратной – в 4 раза. Таким образом, скорость обратной реакции будет в 2 раза больше, чем прямой, и смещение равновесия произойдет в сторону обратной реакции, т. е. в сторону разложения NO₂.

Пример 6.6. В каком направлении сместится равновесие реакции

COCl₂ ↔ СО + Cl₂, ∆H⁰_х.р. = +112,5 кДж а) при повышении давления;

б) с понижением температуры; в) при уменьшении концентрации хлора.

Решение. а) При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа, при понижении давления – в сторону реакции, идущей с увеличением числа молекул газа. В левой части приведенной реакции 1 молекула (COCl₂), а в правой – 2 (1 СО и 1 Cl₂), поэтому при повышении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции;

б) При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, при повышении температуры – в сторону эндотермической. В нашем примере прямая реакция эндотермическая (∆H⁰_х.р. > 0), а обратная – экзотермическая, следовательно, при понижении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции;

в) При увеличении концентрации исходных веществ и уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При уменьшении концентрации хлора (продукта реакции) равновесие сместится в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов реакции.

Задачи

№ 6.1. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO₂] = 0,4; [NO] = 1; [O₂] = 0,5. Вычислить константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. (Ответ: 3,125; 1,4 моль/л).

№ 6.2. Реакция протекает по уравнению АВ А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ. Определить константу равновесия. (Ответ: 0,045).

№ 6.3.Константа равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию N₂O₄. (Ответ: 0,051 моль/л).

№ 6.4. Рассчитать равновесную концентрацию О₃ и константу равновесия в реакции 3О₂ (г) 2О₃ (г), если начальная масса О₂ равна 24 г, а равновесная концентрация О₂ равна 0,6 моль/л. (Ответ: 0,1 моль/л; 0,046).

№ 6.5. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитать ΔН⁰_х.р. реакции, протекающей по уравнению 2NO₂ (г) 2NO (г) + O₂ (г) и определить, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.

№ 6.6. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO₂ (г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия К_С = 0,6.

(Ответ: 1,25 моль/л; 0,75 моль/л.).

№ 6.7. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если концентрации всех участвующих в реакции веществ увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие? (Ответ: 256; 16).

№ 6.8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы:

CO (г) + H₂O (г) СO₂ (г) + H₂ (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,004; [H₂O] = 0,064; [CO₂] = 0,016, [H₂] = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

(Ответ: 1; 0,08 моль/л; 0,02 моль/л).

№ 6.9. В начальный момент протекания реакции

NiO (к) + Н₂ (г) Ni (к) + H₂O (г) концентрации были равны (моль/л): = 0,5; = 1,7. Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ, если К_С = 5,66. (Ответ: 0,33 моль/л; 1,87 моль/л).

№ 6.10. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция

СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Определить константу равновесия, если в начальный момент = 2,15 моль/л, = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60 % начального количества СО₂. (Ответ: 0,8).

№ 6.11. Определить, в какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO₂ (г) + 4Н₂ (г) СН₄ (г) + 2Н₂О (г), ∆Н⁰_х.р = -165 кДж

при следующих воздействиях: а) увеличении давления; б) повышении концентрации СО₂; в) понижении температуры.

№ 6.12. В гомогенной системе установилось равновесие

2H₂S + 3O₂ ↔ 2SO₂ + 2H₂O. Константа равновесия К_С = 3∙10⁵. Исходные вещества или продукты реакции будут преобладать в равновесной смеси веществ?

Вычислить равновесную концентрацию диоксида серы, если равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, равны (моль/л):

[H₂S] = 0,02; [O₂] = 0,30; [H₂O] = 0,40. (Ответ: 4,5 моль/л).

№ 6.13. Рассчитать К_С реакции PCl₅ (г) PCl₃ (г) + Cl₂ (г) при 500 К, если к моменту равновесия разложилось 54 % PCl₅, а исходная концентрация PCl₅ была равна 1 моль/л. (Ответ: 0,634).

№ 6.14. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г) С (г) +D (г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,5 моль/л; [C] = 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4×10^-2. Найти исходные концентрации вещества А и В. (Ответ: 2,2 моль/л; 0,7 моль/л).

№ 6.15. Система С (графит) + СО₂ (г) 2СО (г), DН⁰_х.р = 172,5 кДж

находится в состоянии равновесия. Как повлияет на равновесие системы:

а) повышение температуры; б) понижение давления; в) понижение концентрации СО₂?

№ 6.16. При некоторой температуре равновесные концентрации в систеие

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ составляли (моль/л): [SO₂] = 0,04; [O₂] = 0,06; [SO₃] = 0,02. Определить константу равновесия и исходные концентрации SO₂ и O₂.

(Ответ: 4,17; 0,06 моль/л; 0,07 моль/л).

№ 6.17.Реакция протекает по уравнению NO + Cl₂ ↔ NOCl₂, DН < 0

Какие изменения а) температуры; б) давления; в) концентраций участвующих в реакции веществ способствуют увеличению выхода продукта реакции?

№ 6.18. Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г) Fe (к) + СО₂ (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/л): = 0,08; = 0,02. (Ответ: 0,67 моль/л; 0,33 моль/л).

№ 6.19. Система N₂ (г) + 3Н₂ (г) 2NH₃ (г); DН⁰_х.р= -92,4 кДж находится в состоянии равновесия. Определить, в каком направлении сместится равновесие: а) с ростом температуры; б) при повышении давления; в) при понижении концентрации NH₃.

№ 6.20. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия разложилось 50 % N₂O₄. (Ответ: 0,16).