Примеры решения задач. Пример 5.1.Промышленная установка, работающая на ванадиевом катализаторе (V2O5), производит в сутки 30 000 кг моногидрата H2SO4

Пример 5.1.Промышленная установка, работающая на ванадиевом катализаторе (V₂O₅), производит в сутки 30 000 кг моногидрата H₂SO₄. Объем катализатора в установке 0,7 м³. Рассчитать активность катализатора.

Решение. Мерой активности катализатора является изменение скорости химической реакции в результате введения в систему катализатора. Количественно активность катализатора оценивается производительностью катализатора (A_k). Под производительностью катализатора подразумевают количество вещества, получающееся в единицу времени с единицы площади поверхности (S_k), массы (m_k) или объема (V_k) катализатора. Производительность катализатора равна

,

где m − масса получаемого вещества; τ − время протекания процесса.

Для определения производительности катализатора выразим время в часах:

A_k = = 1785,7 кг/(м³ ∙ час)

Таким образом, активность ванадиевого катализатора при получении моногидрата H₂SO₄ равна 1785,7 кг/(м³ ∙ час).

Пример 5.2.Энергия активации некоторой реакции без катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25 ^оС?

Решение. Обозначим энергию активации реакции без катализатора через E_a, а с катализатором – через E_a^/, соответствующие константы скорости реакции обозначим через k и k^/ . Для решения задачи используем преобразованное уравнение Аррениуса lg .

Подставляя в это уравнение данные задачи, выражая энергию активации в джоулях и учитывая, что Т = 298 К, получим:

lg

Окончательно находим k^//k = 2,5 ∙ 10⁴.

Таким образом, снижение энергии активации на 25,1 кДж привело к увеличению скорости реакции в 25 тысяч раз.

Задачи

№ 5.1. При окислении NH₃ на платиновом катализаторе было получено в течение суток 1440 кг HNO₃. Для окисления было использовано 0,064 кг катализатора. Рассчитать активность катализатора. (Ответ: 937,5 кг/(м³ ∙ час)).

№ 5.2.Зависит ли значение энергии активации реакции в случае гетерогенного катализа от площади поверхности катализатора и от его структуры?

№ 5.3.Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при

298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

(Ответ: в 5 раз).

№ 5.4. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 К до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

(Ответ: 49,9 кДж/моль).

№ 5.5. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К? (Ответ: 80,3 кДж/моль).

№ 5.6. За 12 ч было синтезировано 45 000 кг NH₃. Объем использованного катализатора 1,2 м³. Определить производительность катализатора.

(Ответ: 3125 кг/(м³ ∙ час)).

№ 5.7. Найти объем катализатора для синтеза NH₃, если производительность установки 5000 м³ аммиака в час. Производительность используемого катализатора 2000 кг/(м³ ∙ час). (Ответ: 1,9 м³).

№ 5.8. Изменится ли значение константы скорости реакции при замене одного катализатора другим?

№ 5.9.Каков механизм участия в химическом процессе веществ, замедляющих скорость химической реакции и называемых отрицательными катализаторами и ингибиторами?

№ 5.10. Один катализатор снижает энергию активации при 300 К на 20 кДж/моль, а другой на 40 кДж/моль. Какой катализатор эффективнее? Во сколько раз возрастет скорость реакции при использовании того или иного катализатора? (Ответ: второй; 3,1∙10³; 9,4∙10⁶).

№ 5.11.Жиры и углеводы окисляются в живых организмах при температуре около 37 ^оС, а вне живых организмов окисление происходит при 450-500 ^оС. Объяснить причины этого явления.

№ 5.12.Привести примеры каталитических реакций. Можно ли, с помощью катализаторов, сместить химическое равновесие? Какова роль катализатора в обратимых реакциях?

№ 5.13.Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 32,3 кДж/моль, а в присутствии катализатора она равна 20,9 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 25 ^оС? (Ответ: в 100 раз).

№ 5.14. Стенки реакционного сосуда часто оказывают большое влияние на скорость химических процессов, ускоряя или замедляя их. Привести возможные причины этого явления.

№ 5.15. К каким последствиям может привести смещение равновесия под действием катализатора?

№ 5.16. Почему вода в глиняном сосуде не растворяет кремний, а в стеклянном растворяет? Как проверить предложенное объяснение?

№ 5.17.Каково влияние природы растворителя (полярность) на скорость реакции? Можно ли считать, что растворитель в зависимости от природы обладает каталитическим или ингибирующим действием?

№ 5.18. Обычно, чем полярнее растворитель, тем сильнее ослабляются связи в реагирующих молекулах и тем выше становится их реакционная способность. В каком растворителе реакции проходят быстрее? Имеются ли исключения из этого правила?

№ 5.19.Перечислить причины ускорения реакции гетерогенным катализатором.

№ 5.20.Способствует ли повышение температуры первому этапу гетерогенного катализа – адсорбции молекул реагирующих веществ на поверхности твердого катализатора?