Тема 11 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Строение координационной сферы комплексных соединений: центральный ион – комплексообразователь, лиганды, донорные атомы лигандов, координационное число, геометрия координационной сферы, внешняя сфера.

Поведение комплексных соединений в водных растворах. Константы устойчивости и константы неустойчивости. Факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений в растворах: температура, хелатный и макроциклический эффекты, заряд центрального иона – комплексообразователя и его радиус.

Теория координационной химической связи: метод валентных связей, теория кристаллического поля. Цвет комплексных соединений и кинетическая подвижность лигандов в координационной сфере.

Значение в биохимии клетки комплексных соединений как активных центров ферментов.

Вариант 1

1. Проанализируйте комплексные соединения

K и (OH)₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

2KCl + PtCl₄

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

(NH₄)₂ + CoCl₂

Вариант 2

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₂ и Cl₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

ZnCl₂ + 4NH₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

SO₄ + BaCl₂

Вариант 3

1. Проанализируйте комплексные соединения

(NH₄)₂ и SO₄

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

4KCN + Fe (CN)₂

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

SO₄ + Ba (NO₃)₂

Вариант 4

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₂ и Cl₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

CuSO₄ + 4NH₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

K₄ + FeSO₄

Вариант 5

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₄ и Cl.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

NaCl + AuCl₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

Na + KCl

Вариант 6

1. Проанализируйте комплексные соединения

(NH₄)₂ и SO₄.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

AgCl + 2NH₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

K₄ + FeCl₂

Вариант 7

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₃ и Cl₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

CuSO₄ + 4NH₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

Na₃ + KCl

Вариант 8

1. Проанализируйте комплексные соединения

K и Cl₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

3KCN + Fe (CN)₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

(NH₄)₂ + CoCl₂

Вариант 9

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₃ и Cl.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

NaCl + AuCl₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

SO₄ + Ba (NO₃)₂

Вариант 10

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₄ и SO₄.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

3NaNO₂ + Co (NO₂)₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

K₃ + Fe (NO₃)₃

Вариант 11

1. Проанализируйте комплексные соединения

Na и Cl.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

2KCl + PtCl₄

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

Na₃ + K₂SO₄

Вариант 12

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₃ и .

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

2KJ + HgJ₂

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

K₄ + Fe₂(SO₄)₂

Вариант 13

1. Проанализируйте комплексные соединения

Na₃ и (OH)₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

PtCl₂ + 4NH₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

K₃ + FeCl₂

Вариант 14

1. Проанализируйте комплексные соединения

K₂ и Cl₂.

2. Доведите до конца уравнение реакции комплексообразования

AgCl + 2NH₃

3. Напишите уравнение реакции двойного обмена:

K₄ + Fe (NO₃)₃

СОДЕРЖАНИЕ

Тема 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ......................................... 3

Тема 2 СТРОЕНИЕ АТОМА........................................................................................ 6

Тема 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.................................................................................. 9

Тема 4 ОКСИДЫ И КИСЛОТЫ............................................................................... 12

Тема 5 ОСНОВАНИЯ, СОЛИ.................................................................................... 15

Тема 6 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ, СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ,
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ................................................................. 18

Тема 7 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ............. 20

Тема 8 РАСТВОРЫ..................................................................................................... 24

Тема 9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ............................................. 27

Тема 10 АЗОТ, ФОСФОР, СЕРА.............................................................................. 29

Тема 11 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.......................................................... 32