Задание 6 контрольной работы

Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.

Вариант	Соль	V, л	,%	ρ, кг/м3
	AlCl3	0,5
	AgNO3	1,5
	AgNO3	0,8
	Al2(SO4)3	0,8
	Al2(SO4)3	1,5
	BaCl2	3,0
	BaCl2	0,3
	CaCl2	0,5
	CaCl2	0,9
	CuSO4	2,5
	CuSO4	0,65
	FeCl3	0,9
	FeCl3	1,7
	FeSO4	1,5
	FeSO4	3,5
	K2CO3	2,0
	K2CO3	0,6
	K2Cr2O7	2,5
	K2Cr2O7	0,4
	K2SO4	3,0
	K2SO4	1,2
	MgSO4	4,0
	MgSO4	1,6
	Na2CO3	0,5
	Na2CO3	3,5
	Na2SO4	3,5
	Na2SO4	1,7
	Pb(NO3)2	1,5
	Pb(NO3)2	2,5
	Pb(NO3)2	0,5

Таблица 5 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе
Название концентрации (синоним)	Обозна-чение	Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе	Формула	Единица измерения
Массовая доля (процентная концентрация)	ω	Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора	, где ρ – плотность раствора	%
Мольная доля	Хi	Отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (числа молей) всех веществ, находящихся в растворе.	, где Σ ni – сумма количеств (молей) всех веществ в растворе	–
Молярная концентрация (молярность)	См, или М	Количество (число молей) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)	, где М – молярная масса вещества	моль/л,
Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация, нормальность)	Сн, или N	Количество эквивалентов (число молей эквивалентов) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)	, где M =z∙Мэкв , z=1/fэкв Мэкв – молярная масса эквивалента, fэкв – фактор эквивалентности	моль-экв/л
Моляльная концентрация (моляльность)	Сm	Количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя		моль/кг
Титр раствора	Т	Масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора		г/см3 кг/см3