Кинетика химических реакций. Химическая кинетика изучает закономерности развития во времени химических процессов, т.е
Химическая кинетика изучает закономерности развития во времени химических процессов, т.е. изучает скорости химических реакций, их зависимость от внешних факторов и механизм протекания реакций (последовательность стадий, из которых складывается реакция). В гомогенных реакциях вещества взаимодействуют во всем объеме системы. В гетерогенных – реакция протекает на поверхности раздела фаз. Скорость хим. реакции – это число актов химического взаимодействия в единицу времени в единице объема( для гомогенных) и на единицу поверхности (для гетерогенных) реакций.
Скорость удобно фиксировать по изменению концентрации вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции. Экспериментальные методы: химический анализ, оптические методы, электрохимические, методы спектроскопии.
Средняя скорость реакции определяется формулой:
vср(гомогенной) = (с2 – с1)/( t2 – t 1) = Dc/Dt [мол/лс], где t – время.
vср(гетерогенной) = Dn/SDt
Поскольку скорость реакции зависит от площади поверхности раздела фаз, специфическими факторами, влияющими на скорость гетерогенных реакций, являются: увеличение поверхности раздела фаз, т.е. диспергирование (измельчение) твердого вещества или распыление жидкости, а также перемешивание в системе с целью удаления продуктов реакции с поверхности раздела.
Скорость за бесконечно малый промежуток времени: vмгн= dc/dt, определяется как тангенс наклона касательной к определенной точке графика зависимости cх = f(t); vмгн = limDc/Dt = dc/dt.
Дата добавления: 2015-08-11; просмотров: 614;