Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок (¯) (смотри таблицу растворимости)

Pb(NO₃)₂ + 2KI ® PbI₂¯ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^- ® PbI₂¯

2. Если выделяется газ (

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H₂O)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ ® Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

H⁺ + OH^- ® H₂O

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

CuSO₄ • 5H₂O + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H₂O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Таблица. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Катион анион

H⁺

NH⁴⁺

K⁺

Na⁺

Ag⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Zn²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

OH^-

–

NO^3-

Cl^-

S^2-

–

SO₃^2-

–

SO₄^2-

–

CO₃^2-

–

SIO₃^2-

–

PO₄^3-

CH₃COO^-

P - растворимое ( >1 г в 100 г воды);

M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды);

H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды);

– - разлагается водой или не существует.

<7 8 91011 12 13 >

Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 953;