PH раствора
Величина pH используется для характеристики кислотности раствора. Если концентрация ионов водорода равна [H+], то
pH = -lg [H+]
В чистой воде
[H+] = [OH-] = 10-7
В кислых растворах
[H+] > [OH-] и pH < 7
например, в 10-3 М растворе HCl
pH = 3
В щелочных растворах
[H+] < [OH-] и pH > 7
например, в 10-2 М растворе NaOH
pOH = -lg2 • 10-2 = 2 - lg2 = 1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3
Таблица. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора
| Название | Окраска индикатора в среде | ||
| Кислая [H+] > [OH-] рН < 7 | Нейтральная [H+] = [OH-] рН = 7 | Щелочная [OH-] > [H+] рН > 7 | |
| Лакмус | красный | фиолетовый | синий |
| Фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | малиновый |
| Метилоранж | розовый | оранжевый | желтый |
Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH:
| Реакция раствора | 
| 
| 
| 
| 
|
| сильно- кислая | слабо- кислая | ¯ | слабо- щелочная | сильно- щелочная | |
| нейтральная | ® | ||||
| Усиление кислотности среды | Усиление основности среды |
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 1261;