В. Электролиза раствора KI

Выполнение работы.

1. Заполните U- образный электролизер на ¾ объема раствором электролита –5% KI, добавьте 3-4 капли фенолфталенина;

2. Поместите угольные электроды в электролизер и подключите их к клеммам источника тока;

3. Установите напряжение на вольтметре 3 В, замкните цепь и в течение 1,5-2 минут пропускайте электрический ток через раствор.

4. Наблюдайте: появление малиновой окраски раствора в катодном пространстве и бурой окраски в анодном пространстве. Дайте объяснения.

5. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций.

Г. Электролиз раствора Na₂SO₄

Выполнение работы.

1. Заполните U-образный электролизер на ¾ объема раствором электролита – 0,5 М Na₂SO₄, добавьте 3-4 капли лакмуса;

2. Поместите угольные электроды в электролизер и подключите их к клеммам источника тока;

3. Установите напряжение на вольтметре 3 В, замкните цепь и в течение 2-3 минут пропускайте электрический ток через раствор.

4. Наблюдайте: изменение окраски раствора – появление синей окраски раствора в катодном пространстве и розовой окраски в анодном пространстве. Дайте объяснения.

5. Составьте схему электролиза: напишите все возможные реакции на катоде и аноде, укажите последовательность этих реакций

Работа 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЪЕМНЫХ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ЭКВИВАЛЕНТОВ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА

Цель работы. Знакомство с работой газового кулонометра и методом определения объемных и электрохимических эквивалентов.

Приборы и реактивы. Источник постоянного тока, кулонометр, амперметр, секундомер, провода, технические весы, 1М КОН.

Выполнение работы.

При электролизе в результате восстановления воды на катоде выделяется водород, а на аноде – гидроокид – ионы окисляются до кислорода:

К (-) 2 Н₂О + 2е →Н₂ + 2 ОН^-

А(+) 2 ОН^- - 2е → 0,5 О₂ + Н₂О

1. Ознакомьтесь с устройством газового кулонометра. Газовый кулонометр – прибор, предназначенный для определения количества водорода и кислорода, которые выделяются при электролизе воды. Прибор состоит из стакана, двух газовых бюреток, снабженных воронками и никелевых электродов. В рабочем состоянии прибор: стакан и бюретки (при помощи груши) заполнены раствором КОН, под бюретками размещены никелевые электроды;

2. Отметьте точку отсчета объемов выделяющихся газов – уровень раствора в бюретках газового кулонометра по нижнему краю мениска.

3. Подключить никелевые электроды газового кулонометра к источнику тока, установите напряжение 0,3 В;

4. Замкните цепь и в течение 15 мин. пропускайте ток через раствор.

5. Разомкните цепь, отметьте уровень раствора в бюретках. Измерьте объемы газа, выделившегося в каждой бюретке. Приведите объемы газов к нормальным условиям.

6. Рассчитайте объемные и электрохимические эквиваленты водорода и кислорода по закону Фарадея.

7. Рассчитайте погрешность эксперимента.