Взаимодействие металлов с растворами щелочей

В растворах щелочей окислительное действие оказывают также молекулы воды, но с увеличением pH окислительная способность воды уменьшается, при pH = 14 . Другое отличие поведения металлов в растворах щелочей обусловлено растворением пассивиру ющих плёнок на металлах, оксиды которых амфотерны. Таким образом, в растворах щелочей растворяются металлы, потенциалы которых меньше -0,83В, а оксиды и гидроксиды амфотерны.

Пример. Al + NaOH + H₂O ®

в-ль ок-ль

В водных растворах щелочей роль окислителя выполняет вода, . Выписываем потенциал алюминия в щелочной среде: Реакция взаимодействия алюминия с раствором щёлочи возможна, . Другим условием взаимодействия является растворимость гидроксида и оксида металла в растворе щёлочи, это условие выполняется, так как оксид и гидроксид алюминия амфотерны. Таким образом, алюминий реагирует с раствором едкого натра:

2 Al - 3 + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

3 2H₂O + 2 = H₂ + 2OH^-

2Al + 8OH^- + 6H₂O = 2AlO₂^- + 4H₂O + 3H₂ + 6OH^-

2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂,

2Na⁺ 2Na⁺

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂.

Выше рассмотрены лишь общие закономерности взаимодействия металлов с водой, растворами кислот и щелочей. При анализе поведения металла в той или иной среде необходимо также учитывать его индивидуальные особенности.