SO2 выделяется при взаимодействии металлов, стоящие в таблице СЭП, ниже цинка (Еоме > Ео Zn).

Необходимо помнить, что при изменении условий реакция для одного и того же металла можно получить разные продукты, так что предложенная схема является до некоторой степени условной. Например, при длительном нагревании взаимодействие алюминия с конц. серной кислотой может идти до образования не только серы, но и сероводорода:

Al + Н₂SO₄ (конц.) = Al₂(SO₄)₃ + Н₂О + S¯

Al + Н₂SO₄ (конц.) = Al₂(SO₄)₃ + Н₂О + H₂S­

Со щелочными металлами серная кислота конц. и разб. взаимодействует одинаково по реакции: Na + Н₂SO₄ (разб.,конц.) = Na₂SO₄ + Н₂О + H₂S­

Существуют особенности взаимодействия свинца с серной кислотой - образуется кислая растворимая соль – гидросульфат свинца:

Pb + 3H₂SO₄(конц.) = Pb(HSO₄)₂ + 2Н₂О + SО₂

К каждой реакции необходимо составить уравнения ионно-электронного баланса и расставить коэффициенты. Концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице СЭПОТ до серебра включительно

Следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. Н₂SO₄ – до высших. Например, железо:

Fe + Н₂SO₄(разб.) = FeSO₄ + H₂

2Fe +6Н₂SO₄ (конц.) = Fe₂(SO₄)₃ +6Н₂О + 3SО₂ (при нагревании)

Вторая реакция идет только при нагревании. В холодной конц. Н₂SO₄ железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. Реакцию пассивации можно написать следующим образом:

2Fe + 3Н₂SO₄ (конц.) = Fe₂O₃ + 3Н₂О +3SО₂ (на холоду)