Неакт.мет. NO2 NO

(ниже Zn)

Следует иметь в виду, что предлагаемая схема является упрощенной и при необходимости получения более строгой информации о поведении конкретного металла в растворе азотной кислоты, рекомендуется обращаться к специальной литературе (Н.Реми, Химия металлов в 2-х томах).

Разбавленная азотная кислота является более сильным окислителем, чем концентрированная, т.к. реакция протекает в более благоприятной среде ионов Н⁺, образующихся за счет сильной диссоциации кислоты в разбавленном растворе.

Необходимо помнить, что, как очень сильный окислитель, азотная кислота окисляет многие металлы до высоких степеней окисления (аналогично концентрированной серной кислоте, т.е. Fe¦Fe³⁺, Cr¦Cr³⁺, Sn¦Sn⁴⁺ и т.д.).

Примеры реакции:

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует некоторые металлы аналогично серной кислоте (железо, хром, никель, алюминий, кобальт, бериллий), что позволяет транспортировать эти кислоты в железных цистернах предварительно пассивированных этими кислотами. Реакцию пассивации азотной кислотой можно записать следующим образом:

Fe + 4НNO₃ (конц.) = Fe₂O₃ + 2Н₂О + NО₂ (на холоду).

Азотная кислота окисляет все металлы, за исключением золота, металлов платиновой группы и титана.

Взаимодействие металлов с «царской водкой»- (3V НСl + 1V HNO₃)

Платина, золото и другие благородные металлы могут быть окислены «царской водкой». Химическая сущность процесса следующая:

1. Реакция между азотной и соляной кислотами приводит к образованию неустойчивого хлорида нитрозила, который распадается с образованием атомарного химически активного хлора:

3HCl + HNO₃ = Cl₂ + 2H₂O + NOCl (NO +Cl)

NO₃^- + 4H⁺ + 3e ¦ NO + 2H₂O x1

Cl^- - e ¦ Cl^o x3

NO₃^- + 4H⁺ + 3Cl^- = NO + 2H₂O +3Cl^o

2. Атомарный хлор окисляет металл с образованием хлорида металла в высшей степени окисления:

Au + 4HCl + HNO₃ = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

NO₃^- + 4H⁺ + 3e ¦ NO + 2H₂O x1

Au^o - 3e ¦ Au³⁺ x1

NO₃^- + 4H⁺ + Au^o = NO + 2H₂O + Au³⁺