Слабые электролиты. Слабые электролиты не полностью диссоциированы в растворе

Слабые электролиты не полностью диссоциированы в растворе. Существует равновесие между диссоциированной частью и недиссоциирующими молекулами:

Так как в растворах слабых электролитов концентрации ионов невелики, для расчетов мы можем пользоваться концентрацией ионов, а не их активностью.

Степень диссоциации слабого электролита a - это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул:

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации и от температуры.

Как для всякой обратимой реакции, для уравнения электролитической диссоциации слабого электролита мы можем написать выражение для константы равновесия:

, которая является константой электролитической диссоциации.

Константа электролитической диссоциации не зависит от концентрации вещества, а зависит только от температуры и природы веществ.

Если концентрация [HA] = C, то [H⁺] = [A^-] = Cα

Для растворов с небольшой концентрацией a < 0,1 и К » Сa², тогда - это выражение - закон разбавления Оствальда или закон действующих масс для растворов слабых электролитов. Согласно этому закону при разбавлении раствора (уменьшении концентрации) степень диссоциации увеличивается. Степень диссоциации увеличивается также и при увеличении температуры раствора.