Сильные электролиты

В растворах сильных электролитов находится большее количество ионов, чем в растворах слабых электролитов, поэтому в них заметно сказывается электролитическое взаимодействие ионов друг с другом, что приводит к отклонению растворов от идеальных.

Сильные электролиты в растворе полностью диссоциированны на ионы.

В растворе каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным ионом и ограничивает его подвижность.

Для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной концентрации ионов, называемой активностью.

Между аналитической концентрацией ионов данного вида «с» и их активностью «а» существует соотношение , где f – коэффициент активности.

Коэффициент активности суммарно отображает различные взаимодействия в растворе электролита (взаимодействие ионов между собой, гидратация ионов, ассоциация и др.).

При бесконечном разведении f = 1; а = с.

Коэффициент активности зависит от ионной силы I раствора и связан с нею уравнением :

, где

n₁ n₂ – заряды ионов

- диэлектрическая проницаемость среды

Т – температура

I - ионная сила

Пример: Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,01 моля CaCl₂ и 0,1 моля Na₂SO₄ в 1000 г воды (с – молярная концентрация)

Чем выше ионная сила раствора, тем больше в нем растворимость трудно растворимых соединений.