Присутствие растворенного вещества, наряду с понижением давления насыщенного пара над раствором, повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания.
В соответствии с законом Рауля, и повышение температуры кипения, и понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (Δt), пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества:
Δt = К∙Сm,
где К – коэффициент пропорциональности; Ст – моляльность раствора.
В общем виде зависимость понижения температуры замерзания ΔТам и повышения температуры кипения ΔТкип разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества можно записать так:
ΔТзам = КзамСи ΔТкип = КкипС,
где Кзам и Ккип – коэффициенты пропорциональности, зависящие от природы растворителя; С – молярная концентрация растворенного вещества. Коэффициент пропорциональности (К) в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопическим (КЭ), а при понижении температуры замерзания – криоскопическим (КК).
Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют определить молярную массу недиссоциирующих при растворении веществ по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения растворов известной концентрации:
Δt = К∙Сm; M = K∙1000∙m/Δt∙m1
где т – масса вещества (г), М – молярная масса.
К общим свойствам растворов относится осмос – явление селективной диффузии частиц в растворе через полупроницаемую мембрану. Сила, обуславливающая осмос, отнесенная к поверхности полупроницаемой мембраны называется осмотическим давлением.
Вант-Гофф сформулировал закон осмотического давления: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, который занимает раствор при той же температуре.
Вант-Гофф показал, что осмотическое давление в растворе неэлектролита пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:
р = CRT
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 846;