Принцип Паули или за­прет Паули (1925 г.): в атоме не может быть двух электронов, обла­дающих одинаковыми свойствами.

Поскольку свойства электронов характеризуются квантовыми числами, принцип Паули часто формулируется так: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четы­ре квантовых числа были бы одинаковы.

Максимальное число электронов с одинаковым квантовым числом п выражается формулой: N = 2n². Отсюда ясно, почему на первом энергетическом уровне может быть не больше 2 электронов, на втором – 8, на третьем – 18 и т. д. Первый энергетический уровень состоит из одного подуровня – 1s, второй, энергетический уровень – из двух подуровней – 2s и 2р, третий – из трех подуровней – 3s, 3р, 3d и т.д.).

Состояние электрона в атоме водорода ₁Н можно представить как 1s¹

Строение электронной оболочки атома гелия ₂Не можно предста­вить как 1s²

Третий электрон лития согласно принципу Паули уже не может находиться в состоянии 1s, а только в состоянии 2s:

Строение электронных оболочек ряда атомов элементов второго периода периодической таблицы Менде­леева:

Приведенное расположение спинов определяется так называемым правилом Гунда (1927 г.).