Правила коагуляции

1. Все сильные электролиты, добавленные к золю в достаточном количестве, вызывают его коагуляцию.

Минимальная концентрация электролита, при ко­торой начинается коагуляция, называется порогом коа­гуляции Ск.

Иногда вместо порога коагуляции используют вели­чину V_K , называемую коагулирующей способностью. Это объем золя, который коагулирует под действием 1 моля электролита:

V_K = 1/ Ск

начит, чем меньше порог коагуляции, тем больше коагулирующая способность электролита.

2. Коагулирующим действием обладает не весь элект­ролит, а только тот ион, заряд которого совпадает по знаку с зарядом противоиона мицеллы лиофобного золя. Этот ион называют ионом-коагулянтом.

3. Коагулирующая способность иона-коагулянта тем больше, чем больше заряд иона.

Количественно эта закономерность описывается эм­пирическим правилом Шульце-Гарди.

С¹_K С''_KС'''_K = 1:(1/2⁶.) : (1/ 3⁶ ) или Ск = α (1 /Z⁶ )

где α -постоянная для данной системы величина; Z — заряд иона-коагулянта; с'_к, с''_к, с'"_к —порог коагуля ции однозарядного, двухзарядного, трехзарядного иона-коагулянта.

4. Коагулирующая способность иона при одинаковом заряде тем больше, чем больше его кристаллический ра­диус. Поэтому коагулирующая способность органических ионов больше по сравнению с неорганическими ионами.

Для однозарядных неорганических катионов коагу­лирующая способность убывает в следующем порядке:

Ag⁺ > Cs⁺ > Rb⁺ > NH⁴⁺ >K⁺ > Na⁺ > Li+

Этот ряд называется лиотропным.

При увеличении концентрации иона-коагулянта дзета-потенциал мицеллы золя уменьшается по абсолютной ве­личине. Коагуляция может начинаться уже тогда, когда дзета-потенциал снижается до 0,025-0,040 В (а не до нуля).