Реакции нейтрализации и разложения анионов.

1. Карбонаты и гидрокарбонаты пари взаимодействии с минеральными кислотами образуют углекислый газ:

CO₃^2- + 2HCL → CO_{2↑ +} H₂O + 2CL;

HCO₃^- + HCL → CO_{2↑ +} H₂O + CL^-.

2. Соли аммония при взаимодействии с гидроксидом натрия или калия выделяют аммиак, который обнаруживают по запаху или изменению окраски индикаторной бумаги:

NH₄ + NaOH → NH₃↑ ₊ Na⁺ + H₂O.

3. Нитраты под действием кислот выделяют оксиды азота (диоксид азота имеет красно-бурую окраску):

2NO^-₂ + H₂SO₄ → NO↑ + H₂O + SO₄^2-

4. Тиосульфат-тон под действием разбавленной соляной кислоты выделяет диоксид серы и мелкодисперсный желтый осадок (сера):

S₂O₃^2-+ 2HCI → SO₂↑ + S↓ + H₂O + 2CI^-

Изменение окраски бесцветного пламени.Соли натрия при внесении в бесцветное пламя горелки окрашивают его в желтый цвет, калия – в фиолетовый, кальция – в кирпично-красный, лития – в кармино-красный цвет. Препараты бора (растворенные в этиловом спирте) горят пламенем, окаймленным зеленым цветом. Данные испытания позволяют обнаруживать атомы натрия, калия, кальция, лития и бора в неорганических и в элементорганических лекарственных веществах.

Изменения, происходящие при нагревании и прокаливании препаратов.Йод кристаллический, препараты мышьяка и ртути возгоняются и сублимируются (испытания выполнять под тягой!). Цинка оксид желтеет при прокаливании. Висмута нитрат основной разлагается с образованием желтого остатка (оксид висмута) и желто-бурых паров (диоксид азота):

OH

2 O = Bi – O – Bi → 2 Bi₂O₃ ↓ + 2NO₂ ↑ + H₂O + O ↑

NO₃