Факторы, влияющие на гидролиз солей

Химическая природа солиопределяется силой компонентов - кислоты и основания, её образующих. Гидролизу подвергаются те соли, у которых оба компонента слабые и могут образовывать малодиссоциирующий компонент. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием (например, натрия хлорид), то она гидролизу не подвергается и водные растворы её дают нейтральную реакцию.

рН. Изменение содержания п -и ОН" - ионов в растворах солей может влиять на степень гидролиза и направлять его в желательную сторону.

Температура.С повышением температуры резко возрастает степень диссоциации воды. Следовательно, резко увеличивается концентрация Н⁺ -и ОН' - ионов, возрастает вероятность столкновения этих ионов с ионами солей с образованием свободно диссоциирующих продуктов гидролиза.

Концентрация соли.При повышении концентрации гидролиз соли возрастает, если один из компонентов соли сильный электролит. Если оба компонента слабые, то степень гидролиза от концентрации не зависит.

Гидролиз солей сильных оснований и слабых кислотВ общем случае выглядит следующим образом: ВА + НОН -> В⁺ + ОНЧ- НА

Гидролиз по аниону

В А: нитрит серебра, тиосульфат натрия, кофеин-бензоат-натрия и т.д.

Гидролитическое разрушение данных веществ усиливается в кислой среде.

Для подавления данного типа гидролиза необходимо создать щелочную среду. Для этого используют 0,1 нраствор натрия гид-роксида или натрия гидрокарбоната.