Электролиз растворов

Водные растворы электролитов сильно усложняют анализ электрохимических процессов при электролизе, поскольку вода хоть и слабый, но все таки электролит, в котором в малом количестве присутствуют ионы водорода (Н+ ) и гидроксильных групп (ОН- ).

На рис. 9.5.1 показана схема электролитической ячейки, в которой происходят процессы при электролизе раствора хлорида натрия.

Рис. 9.5.1. Схема электролитической ячейки, для электролиза раствора NaCl, анод - графит, катод – железо.

Простая запись схемы электролиза будет такой:

А(+) С | NaCl, H2O | Fe К(-),

при этом, в отличие от ГЭ, на анод подается положительный заряд источника тока, на катод – отрицательный. На аноде будет протекать процесс окисления ионов хлора с образованием молекулярного хлора, на катоде происходить разложение молекул воды с выделением молекулярного водорода и образованием гидроксид-ионов. Суммарный процесс на электродах при электролизе запишем так:

2Cl- + 2H2O = Cl2 + H2 + OH-

В процессе проведения электролиза очень важно подбирать такие условия, при которых обеспечивается наиболее оптимальный результат достижения требуемых параметров, что возможно при расчетах с применением законов Фарадея.








Дата добавления: 2015-07-30; просмотров: 1831;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.003 сек.