Энергия ионизации

Энергией ионизации атома I называется количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбуждённого атома или иона.

Энергия ионизации выражается в : , – первый потенциал ионизации; , – второй потенциал ионизации и т.д. Причём < < < … (Э – элемент).

Энергия ионизации характеризует металлические (восстановительные) свойства элементов. Чем меньше энергия ионизации, тем в большей мере элемент проявляет металлические свойства.

Таблица 3.4 – Энергия ионизации атомов некоторых металлов

		-	-
		-	-
		-	-
		-	-
		-	-
		-	-
		-	-
			-
			-
			-
			-
			-
			-
			-
			-
			-

Энергия ионизации изменяется периодически по мере заполнения электронами оболочек атомов (рисунок ), а её численные значения для некоторых из них приведены в таблице максимальна у элементов с полностью заполненными валентными оболочками (у благородных газов), при переходе к следующему периоду резко понижается – она минимальна у щелочных металлов.

Рисунок 3.3 Потенциалы ионизации нейтральных атомов

Энергия связи электрона с ядром пропорциональна и обратно пропорциональна среднему (орбитальному) радиусу оболочки. Атомные радиусы и элементов с ростом в периоде уменьшаются незначительно по сравнению с и элементами, поэтому их потенциалы растут также незначительно.

В главных подгруппах потенциалы ионизации с ростом уменьшаются вследствие увеличения числа электронных оболочек и экранирования заряда ядра электронами внутренних оболочек.

В побочных подгруппах электроны экранируются не только электронами заполненных оболочек, но и внешними электронами. Поэтому потенциал ионизации элементов с ростом в подгруппе увеличивается, хотя и незначительно.

Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом отдаёт электрон. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом в периоде уменьшается, в главных подгруппах растёт, а в побочных падает.