Квантовые числа. 1. Главное квантовое число n (n = от 1 до ¥ ) определяет энергию электрона (ē) на уровне в атоме
1. Главное квантовое число n (n = от 1 до ¥ ) определяет энергию электрона (ē) на уровне в атоме, Е = –A/n2 и радиус наибольшей вероятности его нахождения r = n2/B (где А и В – постоянные для данного атома химического элемента, зависимые только от заряда ядра).
2. Орбитальное квантовое число (l = 0, 1, 2,…до (n–1)) определяет форму электронного облака и энергию электрона на подуровне:
| под уровень | s | p | d | f |
| l |
3. Магнитное квантовое число (m = –l, 0, +l) определяет расположение орбитали в пространстве.
Число возможных энергетических орбиталей на подуровне равно (2l+1). Графически атомная орбиталь изображается .
| Орбитальное квантовое число (l) | Магнитное квантовое число (m) | Число атомных орбиталей | |
| s | | ||
| p | –1,0,+1 | | |
| d | –2, –1, 0, +1, +2 | | |
| f | –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 | . |
4. Спиновое квантовое число (ms), 
). Упрощенно спин можно представить как характеристику собственного вращения электрона вокруг своей оси.
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1009;