Понятие о кристаллохимическом радиусе

Точечное расположение атомов в кристаллической решетке, каким пользуются для ее условного изображения, представляет собой упрощенную картинку, т.к. атомы и ионы обладают конечными размерами. При образовании кристаллической решетки атомы, ионы или молекулы располагаются друг от друга на определенных расстояниях. Эти расстояния определяются взаимодействием сил притяжения и отталкивания. Каждому атому или иону приписывают некоторую сферу действия, внутрь которой он не пропускает соседние атомы (ионы).

Эффективным кристаллохимическим радиусом называется минимальное расстояние, на которое центр сферы данного атома или иона может приблизиться к поверхности сфер соседних атомов.

Атомные и ионные радиусы определены экспериментально с помощью рентгеноструктурного анализа и вычислены теоретически на основе квантовомеханических представлений.

Пример вычисления кристаллохимического радиуса r для меди.

При помощи рентгеноструктурного анализа определено межплоскостное расстояние d и тип решетки Браве: гранецентрированная кубическая решетка.

d (Cu) = 3,61 Å

d₁d₃ = 4r

d₁d₃² = d² + d² = 2d²

d₁d₃ = √ 2d² = 1,4d

4r=1,4d

r= 1,4×3,61/4=1,28 Å