Стандартные электродные потенциалы (φ0) некоторых неметаллов в водных растворах

Реакция	φ0, В
pH0	pH14
S2- S + 2ē H3PO2 + H2O H3PO3 + 2H+ + 2ē HS2O4- + 2H2O 2H2SO3 + H+ + 2ē H3PO3 + H2O H3PO4 + 2H+ + 2ē Sn2+ Sn4+ + 2ē H2S S + 2H+ + 2ē HCOOH CO2 + 2H+ + 2ē CH2O + H2O HCOOH + 2H+ + 2ē CH3OH CH2O + 2H+ + 2ē H2C2O4 2CO2 + 2H+ + 2ē 2H2SO3 S2O62- + 4H+ + 2ē 2NH2OH N2O + H2O + 4H+ + 4ē N2H4 N2 + 4H+ + 4ē H2O2 O2 + 2H+ + 2ē HNO2 + 2H2O NO3- + 3H+ + 2ē	– 0,55 – 0,50 – 0,23 – 0,20 + 0,15 + 0,14 – 0,20 + 0,06 + 0,19 – 0,49 + 0,20 – 0,05 – 0,23 + 0,68 + 0,93	– – 1,57 – 1,13 – 1,12 – 0,90 – 0,48 – 1,0 – 1,11 – 0,59 – – 0,90 – 1,05 – – 0,07 + 0,01

В табл. 6 приведены наиболее употребительные в водных растворах восстановители, окислительный потенциал (φ₀) ко­торых позволяет восстанавливать некоторые (металлы из их солей. Значения φ₀ рассчитаны по отношению к водородному электроду при 25°С для водных растворов с активностью ио­нов водорода, равной единице. Для сравнения стандартные окислительные потенциалы приведены в таблице при двух зна­чениях рН раствора (0 и 14). Интервал значений φ₀ для си­стем, приведенных в таблице, колеблется от –1,57 В до +93 В, в то время как для систем М/М+ (табл. 7) интервал значений φ₀ находится в пределах от –3,02 В (для системы Li/Li+) до + 1,68 В (для системы Au/Au+). С одной стороны, это гово­рит о том, что часть металлов (φ₀<–1,57 В) может быть восстановлена восстановителями-неметаллами. С другой сто­роны, очевидно, что далеко не все металлы могут быть вос­становлены таким путем. Из таблицы видно, что если в про­цессе окисления-восстановления участвуют ионы Н⁺ или ОН^-, окислительный потенциал сильно зависит от кислотности сре­ды, как это и следует из термодинамических характеристик окислительно-восстановительных процессов. Кроме того, φ₀ часто изменяется при введении комплексообразователя и об­разования осадка. Данное обстоятельство нужно иметь в виду при получении металлов с применением восстановителей.

Таблица 7