Влияние давления на константу химического равновесия

Когда законы идеальных газов не применимы и , в равновесии для такой реакции соблюдается соотношение:

,

где: - летучесть исходных веществ и продуктов реакции.

- величина, зависящая только от температуры.

Отношение летучести газа к его давлению называется коэффициентом активности:

Коэффициент активности является функцией приведенных температур и давления:

Т.к. , то , отсюда следует:

,

Для вычисления константы равновесия при высоком давлении определяют величину , по которой находят при данной температуре. Затем вычисляют значения коэффициента активности и величину , и из уравнения определяют константу равновесия при давлении .

Исследованиями установлено, что для процессов, осуществляемых при высоких давлениях, константа равновесия уменьшается с .

При низких давлениях летучесть можно приравнять к давлению, т.е. летучесть характеризует отклонение газа от идеального состояния.