Водородная связь
Уникальность электронного строения атома водорода, характеризующегося отсутствием внутренних электронов, определяет его способность образовывать особый тип химической связи с атомами наиболее электроотрицательных элементов – водородной связи. При этом атом водорода, связанный полярной ковалентной двухэлектронной связью с атомом А в соединении ХА-Н, образует дополнительную водородную связь с атомом В соединения ВУ, характеризующегося наличием неподеленной электронной пары: ХА-Н×××ВУ. Причем, образующие водородную связь молекулы ХАН и ВУ могут быть как разными (F-H×××NH3), так и одинаковыми (F-H×××FH, H2N-H×××NH3). Более того, наряду с межмолекулярной водородной связью, при взаимодействии группировок –АН и –В, входящих в состав одной молекулы, может образовываться и внутримолекулярная водородная связь.
В качестве атомов А и В выступают атомы наиболее электроотрицательных элементов – чаще всего F, O и N. Энергия водородной связи меньше (10-80 кДж/моль), а длина больше (на ~0.1 нм) по сравнению с энергией и длиной обычных двухэлектронных ковалентных химических связей и зависит как от природы взаимодействующих атомов А и В, так и от электронной структуры соединений ХАН и ВУ в целом. С увеличением электроотрицательности атомов А и В энергия водородных связей в целом возрастает – например, для димеров F-H×××FH, HO-H×××OH2 и H2N-H×××NH3 энергия водородной связи соответственно составляет 28, 23 и 17 кДж/моль. Если атомы А и В различны, то водородная несимметрична – длины связей водорода с атомами А и В также различны; если же атомы А и В одинаковы, то водородная связь может быть как несимметричной А-Н×××А, так и симметричной А-Н-А с равными длинами связи. Такие симметричные водородные связи отличаются повышенной энергией – например, энергия водородной связи в симметричном дифторогидрогенат- ионе [F-H-F]- составляет 168 кДж/моль.
Важным свойством водородной связи, указывающим на отличие ее природы от электростатического взаимодействия между полярными молекулами, является направленность и насыщаемость водородной связи – при взаимодействии молекул ХАН и ВУ каждый атом водорода может участвовать в образовании не более одной водородной связи ХА-Н×××ВУ, причем, трехцентровый фрагмент А-Н×××В чаще всего имеет линейный характер. Образование водородной связи приводит к делокализации электронной плотности – ее направленному сдвигу от молекулы донора ВУ к акцептору ХАН, охватывающему все атомы и химические связи взаимодействующих молекул. Для простоты рассмотрим характер изменения электронной плотности в трехцентровом фрагменте А-Н×××В. В процессе образования водородной связи электронный заряд на атоме водорода смещается к атому А, что приводит с одной стороны к частичному освобождению s-орбитали водорода для переноса электронного заряда неподеленной пары атома В, а с другой – «оголяет» протон водорода и, как следствие этого, в результате уменьшения отталкивания электронной оболочки атома В обеспечивает достаточно «тесный» контакт атомов А и В. Поскольку такое «оголение» протона возможно только при отсутствии внутренних электронов, то образование такого типа химической связи возможно только для атома водорода.
Электронная структура водородной связи в трехцентровом фрагменте А-Н×××В может быть рассмотрена в рамках метода ГВС. Исходными орбиталями, участвующими в трехцентровом взаимодействии являются: 1s1 орбиталь центрального атома Н; валентная занятая одним электроном орбиталь s-типа атома А (YA), за счет которой в молекуле ХА-Н реализована двухцентровая двухэлектронная связь А-Н; валентная занятая электронной парой орбиталь атома В (YB). Взаимодействие этих орбиталей приводит к образованию трех МО - s-связывающей, несвязывающей (n) и s*-разрыхляющей:
Y(s) = c1YA + c2Y(1s) + c3YB,
Y(n) = c4YA + c5Y(1s) – c6YB,
Y(s*) = c7YA – c8Y(1s) + c9YB,
заселение которых 4 электронами определяет электронное строение трехцентрового фрагмента А-Н×××В (s)2(n)2(s*)0 и показывает понижение энергии системы за счет заселения s-связывающих трехцентровых МО. Для симметричных водородных связей - например, [F-H-F]- - несвязывающая МО не содержит валентной 1s орбитали атома Н: Y(n) = c4YF1 – c6YF2 и полностью аналогична несвязывающей МО для типичной гипервалентной HV-2 связи (схема 19).
Описание водородной A-H×××В связи как трехцентровой четырехэлектронной гипервалентной связи позволяет объяснить ее специфические особенности: пониженная энергия водородной связи по сравнению с обычными двухцентровыми двухэлектронными ковалентными связями связано с ее пониженной кратностью (К = 0.5); поскольку гипервалентные связи образуются только при значительной разнице в эл ектроотрицательностях между центральным атомом и лигандами, то водородная связь характерна для соединений с наиболее электроотрицатльными атомами А и В, причем с ростом их электроотрицательности энергия водородной связи увеличивается.
Водородная связь весьма распространена и играет важную роль во многих физико-химических процессах: ассоциации и самоионизации молекул, процессах растворения и образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и др. Например, любые молекулы, способные к образованию межмолекулярных водородных связей, в конденсированном (твердом и жидком) состоянии образуют ассоциаты, структура и свойства которых определяется характером водородных связей.
Пример 1. Охарактеризовать структуру фтороводорода, ортоборной кислоты и воды в конденсированном состоянии. Как и почему изменяется плотность воды в интервале от 0 до 100 оС?
Решение. Структурные характеристики HF, H3BO3 и H2O в конденсированной состоянии определяются ассоциацией индивидуальных молекул за счет образования межмолекулярных водородных связей:
- образование молекулой фтороводорода двухводородных связей (×××F-H×××) определяет ассоциацию молекул HF в твердом, жидком и даже газообразном состоянии в зигзагообразные цепочки (HF)n;
- ассоциация молекул борной кислоты за счет трех водородных связей приводит к слоистой кристаллической решетке;
- наличие двух электронных пар, локализованных на атомах О, и двух атомов Н определяет трехмерную систему межмолекулярных водородных связей молекул воды в конденсированном состоянии - каждая молекула связана 4 направленными к вершинам тетраэдра межмолекулярными водородными связями, что приводит к обраразованию гексагональной кристаллической решетки с большим объемом пустот.
«Рыхлая» кристаллическая решетка определяет относительно низкую плотность льда (0.92 г/см3). При плавлении дальний порядок, существующий в кристалле, нарушается – часть молекул воды заполняет пустоты и плотность жидкости вплоть до 4 оС увеличивается и достигает значения 1.00 г/см3. Дальнейшее увеличение температуры от 4 до 100 оС сопровождается уменьшением плотности воды до значения 0.95 г/см3 в результате ее термического расширения. Пониженная плотность льда по сравнению с жидкой водой позволяет льду плавать на поверхности водоемов и предохраняет их от полного промерзания до дна.
Пример 2. Обосновать аномально высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению как с другими водородными соединениями халькогенов, так и с аммиком и фтороводородом:
H2O | H2S | H2Se | H2Te | NH3 | HF | |
Tпл., оС | -85.6 | -65.7 | -51 | -77.8 | -83.4 | |
Tкип., оС | -60.4 | -41.4 | -2 | -33 | 19.5 |
Решение. Аномально высокие температуры плавления и кипения воды связаны с наличием в твердом и жидком состоянии трехмерной структуры в результате образования каждой молекулой четырех межмолекулярных водородных связей. Поскольку электроотрицательность всех халькогенов по сравнению с кислородом значительно меньше, то образование водородных связей для H2S, H2Se и H2Te не характерно, что и приводит к более низким температурам их плавления и кипения. В случае аммиака (одна неподеленная электронная пара) и фтороводорода (один атом водорода) каждая молекула участвует в образовании только двух межмолекулярных водородных связей, что приводит к их цепочечной структуре и определяет более низкие температуры плавления и кипения по сравнению с трехмерно структурированной водой.
Растворимость химических соединений в воде также в значительной степени контролируется эффективностью образования межмолекулярных водородных связей между молекулами воды и растворяемым веществом.
Пример 3. Почему температура плавления и растворимость в воде орто-нитрофенола (t = 45 оС, s = 0.21 г/100 мл) меньше чем у пара-нитрофенола (t = 114 оС, s = 1.6 г/100 мл)?
Решение. Наличие в молекуле орто-нитрофенола двух близко расположенных акцепторной O-H и донорной O-N группировки определяет образование внутримолекулярной водородной связи, что предотвращает образование межмолекулярных водородных связей. Для пара-нитрофенола образование внутримолекулярной водородной связи не возможно из-за большой удаленности донорной и акцепторной группировок. Как следствие этого, молекулы пара-нитрофенола образуют межмолекулярные водородные связи, что и определяет более высокую температуру плавления. Возможность образования молекулами пара-нитрофенола межмолекулярных водородных связей с молекулами растворителя способствует их лучшей растворимости в воде.
Кристаллизация многих солей происходит с образованием кристаллогидратов. Удерживание молекул воды в кристаллической решетке гидратированных солей происходит как благодаря ион-дипольному взаимодействию, так и в результате образования прочных водородных связей. Например, в кристаллической решетке медного купороса CuSO4×5H2O четыре молекулы воды координированы к иону меди(II), а пятая удерживается в кристалле с помощью четырех водородных связей, образуемых с двумя координированными молекулами воды и двумя сульфат-ионами. Заполняя пустоты в кристаллической решетке, молекулы воды стабилизируют структуру и способствуют уменьшению отталкивания многозарядных ионов. Например, FeSiF6×6H2O и Na2XeO6×6H2O – устойчивые кристаллогидраты, а соответствующие безводные соли неизвестны.
Наличие объемной структуры водородных связей в жидкой воде (при плавлении льда разрушается только ~15% всех водородных связей) наряду с большой величиной дипольного момента молекулы воды (m = 1.84 D) обуславливает высокое значение диэлектрической проницаемости воды e = 80 при 25 оС. Это определяет значительное уменьшение кулоновского взаимодействия между заряженными ионами и приводит к протеканию процесса электролитической диссоциации химических соединений с преимущественно ионным характером химической связи.
Пример 4. В каком растворителе и почему лучше растворим сульфат натрия – в воде, или жидком аммиаке?
Решение. Растворимость сульфата натрия, как и других ионных кристаллов, в полярных растворителях тем лучше, чем легче протекает процесс его электролитической диссоциации. Поскольку по сравнению с водой аммиак характеризуется как более низким дипольным моментом молекулы (m = 1.48 D), так меньшей эффективностью межмолекулярных водородных связей, то в результате уменьшения диэлектрической проницаемости (e = 26.7 при –60 оС) жидкого аммиака процесс электролитической диссоциации и, следовательно, растворимость сульфата натрия лучше в воде.
Пример 5. Почему диссоциации в водных растворах для орто-оксибензойной кислоты протекает почти в тридцать раз более эффективно, чем для пара-оксибензойной кислоты?
Решение. Процесс электролитической диссоциации как орто-, так и мета-оксибензойной кислоты обусловлен процессом переноса протона от карбоксильной группы кислоты к молекуле воды в результате образования межмолекулярной водородной связи:
Наряду с межмолекулярной водородной связью с молекулами воды, орто-оксибензойная кислота характеризуются наличием также внутримолекулярной водородной связи, образование которой приводит к смещению электронной плотности от донорной карбоксильной группы к акцепторной окси-группе. В результате этого ионность связи О-Н в карбоксильной группе увеличивается, что и обеспечивает повышение эффективности процесса электролитической диссоциации орто-оксибензойной кислоты по сравнению с пара-изомером.
Особенно важна роль водородных связей в структуре и свойствах компонентов живых организмов – белков и нуклеиновых кислот. Макромолекулы белков, молекулярный вес которых составляет 6×103 - 7×106, образуются в результате дегидратации аминокислот и характеризуются наличием пептидных связей:
В результате образования внутримолекулярных водородных связей:
длинные полипептидные цепи белков закручиваются в спираль, которая обеспечивает прочность и эластичность волокон живых тканей.
Гены, включающие молекулы дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК), передают генетическую информацию соответствующим клеткам, которые и синтезируют разнообразные белки с помощью молекул рибонуклеиновой кислоты (РНК). Причем, главную роль в структуре этих молекул, обеспечивающих воспроизведение всего живого, снова играют водородные связи. Основой молекул нуклеиновых кислот являются молекулы сахаров, соединенные фосфатными группами и содержащие в боковой цепи два типа азотистых оснований: пиримидиновые – аденин и гуанин, и пуриновые – тимин и цитазин. Молекулы состоят из двух переплетенных спиралей, связанных водородными связями между парами оснований в отдельных цепях.
Схема 21. Строение молекул нуклеиновых кислот.
Стерические требования таковы, что водородная связь образуется, только если она соединяет пиримидиновое основание с пуриновым (два пиримидиновых основания слишком малы, а два пуриновых – слишком велики для того, чтобы связать две цепи). Благодаря высокой избирательности при выборе подходящих партнеров для образования водородных связей обе цепи должны быть комплементарными – каждому основанию одной цепи должно соответствовать строго определенное основание другой цепи (отклонение от этого требования приводят к мутации). В процессе деления клеток двойная спираль полинуклеотидов раскручивается на две отдельные цепи, выступающих в качестве своеобразных матриц, на которых синтезируются новые цепи. Это обеспечивает воспроизведение молекул с характеристической последовательностью азотистых оснований в двух переплетенных спиралях нуклеиновых кислот, что приводит к определенной последовательности аминокислотных остатков в полипептидной цепи белка, синтезируемого в клетке под действием данного гена.
Упражнения:
120. Как и почему изменится объем (Р = 1 атм), занимаемый 1 кг воды при изменении температуры: а) от 200 до 100 оС, б) от 100 до 4 оС, в) от 4 до 0 оС?
121. Сопоставьте характеристики пероксида водорода H2O2 - при нормальных условиях вязкая сиропообразная жидкость (d = 1.44 г/cм3, e = 93), затвердевающая при –0.4 оС и кипящая при 105 оС – и воды. Охарактеризуйте структуру жидкого пероксида водорода, его растворимость в воде, а также растворимость соединений с ионной решеткой в жидком H2O2.
122. Как и почему изменяется температура плавления и растворимость в воде при переходе от орто- к мета-оксибензойному альдегиду (C6H4(C=O)(O-H)?
123. Как и почему изменяется степень электролитической диссоциации при переходе от 2,6-диоксибензойной к 3,5-диоксибензой кислоте?
124. Почему в воде хорошо растворимы как поваренная соль с ионной кристаллической решеткой, так и сахар с молекулярной кристаллической решеткой?
125. Почему при нейтрализации растворов фтороводородной кислоты образуются не фториды, а фторогидрогенаты – K[HF2], K[H2F3], K[H4F5]. Какую структуру имеет [H4F5]- ион?
Дата добавления: 2015-06-10; просмотров: 1393;